الدورة 1: الهيدروجين والهيليوم
الدورة 1 هي أقصر صف في الجدول الدوري، وتضم الهيدروجين (1) والهيليوم (2) فقط. تقع إلكتروناتهما كلها في الغلاف الأول الذي يتسع لإلكترونين فحسب. تذكّر هذا الحد: فهو سبب انتهاء الصف بعد عنصرين وسبب خمول الهيليوم الشديد.
الموضع في الجدول الدوري
عناصر هذه الدورة
الغلاف الأول: مستوى فرعي واحد 1s
الغلاف الأول هو الأقرب إلى النواة، ويحتوي على مستوى فرعي واحد فقط هو 1s، من دون أفلاك p أو d أو f. ويتسع هذا الفلك الوحيد لإلكترونين على الأكثر. الهيدروجين 1s¹ والهيليوم 1s²، فيمتلئ الغلاف عند العنصر 2، ولذلك يضطر الليثيوم إلى بدء الغلاف الثاني وصف جديد.
الغلاف الممتلئ للهيليوم هو سبب وضعه فوق النيون في المجموعة 18، مع أن له إلكترونين خارجيين لا ثمانية. أما الهيدروجين، بإلكترونه الوحيد، فيوضع عادةً في أعلى المجموعة 1.
الهيدروجين مقابل الهيليوم بالأرقام
مع عضوين فقط، يكون الاتجاه عبر الصف خطوة واحدة لكنها كبيرة. يجذب بروتونا الهيليوم إلكترونين في الغلاف الصغير نفسه، لذا فإن طاقة تأينه الأولى، 24.587 eV، هي الأعلى بين جميع العناصر؛ أما طاقة تأين الهيدروجين فهي 13.598 eV.
كلاهما غاز عديم اللون وكثافته ضئيلة جدًا: 0.0000899 g/cm³ للهيدروجين و0.000179 g/cm³ للهيليوم. يغلي الهيدروجين عند 20.27 K، ويغلي الهيليوم عند 4.22 K فقط، وهي أدنى درجة غليان في الجدول. السالبية الكهربائية للهيدروجين 2.2 ويرتبط بمعظم العناصر الأخرى، بينما لا يكوّن الهيليوم مركبات مستقرة في الظروف العادية.
أين تلتقي بالدورة 1
الهيدروجين هو العنصر الأكثر وفرة في الكون، وتتوهج النجوم مثل الشمس بدمجه في هيليوم. وعلى الأرض يوجد معظمه محبوسًا في الماء وفي جزيئات الكائنات الحية، وتستخدم الصناعة كميات هائلة منه لصنع الأمونيا وتكرير الوقود.
رُصد الهيليوم في ضوء الشمس عام 1868، أي قبل 27 عامًا من اكتشافه على الأرض، ويأتي اسمه من الكلمة اليونانية للشمس. ويرفع البالونات والمناطيد، ويحافظ الهيليوم السائل على برودة المغانط فائقة التوصيل في أجهزة التصوير بالرنين المغناطيسي.
الدورة 1: الخصائص عبر الدورة
انقر عنوان عمود للترتيب.
| 1 | الهيدروجين | H | 1 | s | ٢٫٢ | ١٣٫٥٩٨ | غاز |
| 2 | الهيليوم | He | 18 | s | — | ٢٤٫٥٨٧ | غاز |