الدورة 2: من الليثيوم إلى النيون

ملء الغلاف الثاني: 2s ثم 2p

للغلاف الثاني مستويان فرعيان. يتسع المستوى 2s لإلكترونين ويمتلئ أولًا، في الليثيوم ([He] 2s¹) والبيريليوم ([He] 2s²). وتتسع أفلاك 2p الثلاثة لستة إلكترونات أخرى، وتمتلئ من البورون ([He] 2s² 2p¹) إلى النيون ([He] 2s² 2p⁶).

في العمق، تحتفظ كل ذرة في الصف بالزوج 1s² نفسه، أي لُبّ الهيليوم، ولذلك لا يتغير سوى الغلاف الخارجي من خانة إلى أخرى. ومجموعة الثمانية الكاملة في النيون مستقرة إلى درجة أنه لا يكوّن أي مركبات مستقرة معروفة، وتكتسب عناصر كثيرة أخرى إلكترونات أو تفقدها أو تتشاركها لتحاكيه.

من اليسار إلى اليمين عبر الدورة 2

تضيف كل خطوة بروتونًا، فتشدّ النواة الغلاف نفسه بقوة أكبر. ترتفع السالبية الكهربائية من 0.98 لليثيوم إلى 2.55 للكربون ثم 3.98 للفلور، وهي الأعلى بين جميع العناصر، وترتفع طاقة التأين الأولى من 5.392 eV لليثيوم إلى 21.565 eV للنيون.

يكشف انخفاضان صغيران عن المستويات الفرعية. البورون (8.298 eV) أسهل تأينًا من البيريليوم (9.323 eV) لأن إلكترونه الخارجي يقع في المستوى الفرعي 2p الأعلى طاقة، والأكسجين (13.618 eV) أسهل من النيتروجين (14.534 eV) لأن إلكترونه الرابع في 2p يجب أن يشارك فلكًا مع إلكترون آخر.

الليثيوم والبيريليوم فلزان، والبورون شبه فلز، والعناصر من الكربون إلى النيون لا فلزات. ينصهر الكربون عند 3823 K، وهي الأعلى في الصف، بينما العناصر الأربعة الأخيرة غازات في درجة حرارة الغرفة.

أين تلتقي بالدورة 2

يشكّل النيتروجين والأكسجين نحو 99 في المئة من الهواء الذي تتنفسه، ويشكّل الكربون الهيكل الأساسي لكل جزيء في الكائنات الحية. والليثيوم، أخف الفلزات كثافة بـ 0.534 g/cm³، يشغّل البطاريات القابلة لإعادة الشحن. ويساعد الفلوريد في معجون الأسنان على حماية الأسنان، وتدخل مركبات البورون في الزجاج المقاوم للحرارة، ويتوهج النيون بلون أحمر برتقالي في اللافتات الإعلانية.