المجموعة 2: الفلزات القلوية الأرضية

إلكترونان خارجيان: النمط ns²

ينتهي توزيع كل عنصر في المجموعة 2 بـ ns²، من البيريليوم ([He] 2s²) إلى الراديوم ([Rn] 7s²). وفقدان إلكترونَي s معًا يترك ترتيبًا يماثل الغاز النبيل، ولذلك تكوّن الفلزات أيونات 2+ ومركّبات ذات صيغ بسيطة مثل MgO وCaCl₂ وBaSO₄. ويكلّف انتزاع إلكترون ثانٍ طاقة إضافية، ولذلك فإن فلزات المجموعة 2 أقل نشاطًا من جاراتها في المجموعة 1.

البيريليوم هو الاستثناء: فذرته الصغيرة جدًا تمسك الإلكترونات المشتركة بإحكام شديد حتى إن كثيرًا من مركّباته تساهمية، وكثيرًا ما يسلك سلوك الألومنيوم أكثر من المغنيسيوم.

الاتجاهات نزولًا في المجموعة بالأرقام

كلما نزلنا في العمود سهل انتزاع الإلكترونات الخارجية. وتنخفض طاقة التأين الأولى من 9.323 eV للبيريليوم إلى 5.212 eV للباريوم، وتنخفض الكهروسالبية من 1.57 إلى 0.89.

أما الخواص الأخرى فلا تتبع خطًا منتظمًا. فينصهر البيريليوم عند 1560 K والمغنيسيوم عند 923 K فقط، ثم يرتفع الكالسيوم إلى 1115 K قبل أن تنخفض القيم تدريجيًا إلى 973 K للراديوم. وتنخفض الكثافة إلى 1.54 g/cm³ عند الكالسيوم، ثم ترتفع إلى 3.51 g/cm³ للباريوم و5.5 g/cm³ للراديوم.

أين تصادف المجموعة 2

يحتاج جسمك إلى الكالسيوم للعظام والأسنان وإلى المغنيسيوم لمئات الإنزيمات. ويُهدّئ حليب المغنيسيا Mg(OH)₂ المعدة المضطربة، وملح إبسوم هو كبريتات المغنيسيوم، ويُصنع الجدار الجاف من الجبس، وهو كبريتات الكالسيوم. وتمنح أملاح السترونشيوم الألعاب النارية لونها الأحمر العميق، والزمرد الكريم نوع من البريل، وهو المعدن الذي اشتق منه البيريليوم اسمه.

المجموعة 2 والفلزات القلوية الأرضية

هنا يتطابق العمود والعائلة في العناصر الستة نفسها، ولذلك تتناول صفحة عائلة الفلزات القلوية الأرضية تفاعلاتها. وتضيف نظرة المجموعة مفارقة: فللهيليوم أيضًا توزيع ns² (1s²)، لكنه في المجموعة 18، لأن هذين الإلكترونين يملآن مستواه الوحيد. أما الراديوم، الذي اكتشفته ماري وبيير كوري عام 1898، فهو عنصر مشع.