المول: التعريف في الكيمياء
المول: وحدة النظام الدولي لكمية المادة. يحتوي المول الواحد بالضبط على 6.02214076 × 10²³ جسيمًا، وغالبًا ما يُقرَّب إلى 6.022 × 10²³ (عدد أفوغادرو).
الذرات والجزيئات أصغر بكثير من أن تُعدّ واحدة واحدة، لذلك يعدّها الكيميائيون بالمولات، كما تُعدّ البيضات بالدزينات. وكتلة مول واحد من مادة بالغرامات، أي كتلتها المولية، تساوي عدديًا كتلة صيغتها بوحدات الكتلة الذرية. وهذا يتيح التحويل بين الغرامات التي يمكنك وزنها وأعداد الجسيمات المتفاعلة.
أمثلة
- كتلة مول واحد من الكربون-12 تساوي 12 غرامًا
- كتلة مول واحد من الماء (H₂O) نحو 18 غرامًا
- مول واحد من غاز مثالي يملأ نحو 22.4 لترًا عند 0 °C وضغط 1 atm
- في 2H₂ + O₂ → 2H₂O، يتفاعل مولان من الهيدروجين مع مول واحد من الأكسجين
في الجدول الدوري
الكتلة الذرية لكل عنصر في الجدول هي أيضًا كتلته المولية بالغرام لكل مول، مثل نحو 16.00 g/mol للأكسجين.