خصائص رينيوم
- العدد الذري
- 75
- الكتلة الذرية
- ١٨٦٫٢١ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 7
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة d
- نقطة الانصهار
- ٣٬٤٥٩ K (٣٬١٨٥٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٥٬٨٦٩ K (٥٬٥٩٥٫٨ °C)
- الكثافة
- ٢١٫٠٢ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +4, +6, +7
- حالات التأكسد
- +7, +6, +4
- نصف القطر الذري
- ٢١٧ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٨٨ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫١٥ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1925
التوزيع الإلكتروني لـرينيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f14 5d5 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d5 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 13 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر رينيوم (Re) هو [Xe] 4f14 5d5 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ75 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 13, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في رينيوم
ذرة رينيوم المتعادلة فيها 75 بروتونًا و75 إلكترونًا. ومعظم ذرات رينيوم فيها نحو 111 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 186، مطروحًا منها العدد الذري 75.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في رينيوم؟
2
في رينيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات رينيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـرينيوم
١٨٦٫٢١ g/mol
مول واحد من ذرات رينيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٨٦٫٢١ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن رينيوم
- كان الرينيوم آخر عنصر له نظير مستقر يُكتشف.
- ينصهر الرينيوم عند نحو 3,186 °C، وهي درجة انصهار أعلى من أي فلز آخر عدا التنغستن.
- العدد الذري لـرينيوم (Re) هو 75، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1925.
الموضع في الجدول الدوري
رينيوم هو العنصر 75، في الدورة 6 والمجموعة 7 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات رينيوم
يُستخدم الرينيوم في معظمه في السبائك الفائقة المعتمدة على النيكل لصنع شفرات توربينات المحركات النفاثة، حيث يساعد الفلز على مقاومة التشوه البطيء عند درجات الحرارة العالية جدًا. وتُستخدم محفزات البلاتين–رينيوم في مصافي النفط لإنتاج بنزين عالي الأوكتان. كما يُستخدم الرينيوم في المزدوجات الحرارية العاملة في درجات الحرارة العالية والملامسات الكهربائية وفتائل مطيافات الكتلة.
من اكتشف رينيوم؟
اكتشف الكيميائيون الألمان فالتر نوداك وإيدا تاكه (التي أصبحت لاحقًا إيدا نوداك) وأوتو بيرغ الرينيوم عام 1925، إذ رصدوه بالتحليل الطيفي بالأشعة السينية في خام البلاتين ومعدن الكولومبيت. وسمّوه نسبةً إلى نهر الراين، Rhenus باللاتينية.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الرينيوم من Rhenus، وهو الاسم اللاتيني لنهر الراين. وقد اكتشفه الكيميائيون الألمان فالتر نوداك وإيدا تاكه وأوتو بيرغ عام 1925 وسمّوه نسبةً إلى هذا النهر في وطنهم.
المجموعة نفسها
قارن رينيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر رينيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر رينيوم (Re) هو [Xe] 4f14 5d5 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ75 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 13, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في رينيوم؟
ذرة رينيوم المتعادلة فيها 75 بروتونًا و75 إلكترونًا. ومعظم ذرات رينيوم فيها نحو 111 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 186، مطروحًا منها العدد الذري 75.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في رينيوم؟
في رينيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر رينيوم؟
الكتلة المولية لعنصر رينيوم هي ١٨٦٫٢١ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٨٦٫٢١ u.
هل رينيوم فلز؟
نعم. رينيوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل رينيوم مشع؟
رينيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع رينيوم في الجدول الدوري؟
رينيوم هو العنصر 75، في الدورة 6 والمجموعة 7 من الجدول الدوري، في الكتلة d.