Seznam běžných silných a slabých kyselin a zásad
Tato tabulka třídí kyseliny a zásady, se kterými se v hodinách chemie setkáš nejčastěji, na silné a slabé, s jejich vzorci. Síla udává, jak úplně se látka ve vodě ionizuje.
Kyselina
| Formula | Název | |
|---|---|---|
| HCl | Kyselina chlorovodíková | Silná |
| HBr | Kyselina bromovodíková | Silná |
| HI | Kyselina jodovodíková | Silná |
| HNO₃ | Kyselina dusičná | Silná |
| H₂SO₄ | Kyselina sírová | Silná |
| HClO₄ | Kyselina chloristá | Silná |
| CH₃COOH | Kyselina octová | Slabá |
| HF | Kyselina fluorovodíková | Slabá |
| H₂CO₃ | Kyselina uhličitá | Slabá |
| H₃PO₄ | Kyselina fosforečná | Slabá |
| HCN | Kyselina kyanovodíková | Slabá |
| C₆H₈O₇ | Kyselina citronová | Slabá |
Zásada
| Formula | Název | |
|---|---|---|
| NaOH | Hydroxid sodný | Silná |
| KOH | Hydroxid draselný | Silná |
| LiOH | Hydroxid lithný | Silná |
| Ca(OH)₂ | Hydroxid vápenatý | Silná |
| Ba(OH)₂ | Hydroxid barnatý | Silná |
| NH₃ | Amoniak | Slabá |
| Mg(OH)₂ | Hydroxid hořečnatý | Slabá |
| NaHCO₃ | Hydrogenuhličitan sodný | Slabá |
Co tabulka ukazuje
Uvedených šest silných kyselin je chlorovodíková (HCl), bromovodíková (HBr), jodovodíková (HI), dusičná (HNO₃), sírová (H₂SO₄) a chloristá (HClO₄); některé učebnice přidávají jako sedmou kyselinu chlorečnou (HClO₃). Silné zásady jsou hydroxidy kovů 1. skupiny, jako NaOH, KOH a LiOH, a těžších kovů 2. skupiny, jako Ca(OH)₂ a Ba(OH)₂.
Silné a slabé
Silná kyselina se ve vodě ionizuje úplně: HCl → H⁺ + Cl⁻, takže 0,10 M HCl obsahuje 0,10 M vodíkových iontů. Slabá kyselina se ionizuje jen částečně a dosáhne rovnováhy: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. V 0,10 M kyselině octové se ionizuje jen asi 1,3 % molekul, takže její pH je asi 2,9 místo 1,0.
Zásady fungují stejně. Hydroxid sodný uvolní všechny své hydroxidové ionty, zatímco amoniak jich vytvoří jen několik reakcí s vodou: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
Záludné případy
Kyselina sírová je silná jen pro svůj první vodík; druhý krok, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, je slabý. Kyselina fluorovodíková je na rozdíl od ostatních halogenovodíků slabá, ale přesto je mimořádně nebezpečná. Hydroxid vápenatý je silný, ale jen málo rozpustný. Hydroxid hořečnatý je uveden jako slabý, protože se rozpouští tak málo; některé učebnice ho místo toho označují za silnou, ale nerozpustnou zásadu.
Řešený příklad: pH silné kyseliny a silné zásady
Najdi pH 0,010 M HCl. HCl je silná, takže [H⁺] = 0,010 M a pH = −log(0,010) = 2,00. Pro 0,010 M NaOH je [OH⁻] = 0,010 M, takže pOH = 2,00 a pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 při 25 °C. U slabé kyseliny nelze předpokládat úplnou ionizaci; potřebuješ její disociační konstantu Ka.
Časté dotazy
Které kyseliny jsou silné?
Šest běžných silných kyselin je HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ a HClO₄. Kyselina chlorečná HClO₃ se někdy počítá jako sedmá.
Je kyselina octová silná, nebo slabá?
Kyselina octová, kyselina v octu, je slabá kyselina. V 0,10 M roztoku se ionizuje jen asi 1,3 % jejích molekul.
Je amoniak silná, nebo slabá zásada?
Amoniak je slabá zásada. S vodou reaguje jen částečně za vzniku NH₄⁺ a OH⁻, takže 0,10 M roztok má pH asi 11,1, a ne 13.
Jaký je rozdíl mezi silnou a koncentrovanou kyselinou?
Silná popisuje, jak úplně se kyselina ionizuje; koncentrovaná popisuje, kolik kyseliny je rozpuštěno v litru. Roztok může být zředěný, ale silný, například 0,001 M HCl, nebo koncentrovaný, ale slabý, například ledová kyselina octová.