Kalkulačka pH: pH, pOH, [H⁺] a [OH⁻]
Zadej kteroukoli z veličin pH, pOH, koncentraci vodíkových iontů [H⁺] nebo koncentraci hydroxidových iontů [OH⁻], získej zbylé tři a zjisti, zda je roztok kyselý, neutrální, nebo zásaditý.
pH = −log[H⁺]
Při 25 °C platí pH + pOH = 14 a [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Pro 1 × 10⁻³ napiš 1e-3 nebo 0,001.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Kyselý · více vodíkových iontů než hydroxidových (pH pod 7).
Jak kalkulačku používat
Vyber ze seznamu, co znáš, zadej hodnotu a objeví se zbylé tři. Koncentrace jsou v mol/L a velmi malá čísla lze zadat jako 1e-5 pro 1 × 10⁻⁵.
Vzorce
pH = −log₁₀[H⁺] a pOH = −log₁₀[OH⁻]. Ve vodě při 25 °C dávají obě hodnoty vždy dohromady 14, protože [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Opačným směrem [H⁺] = 10 na mínus pH.
Každá jednotka pH představuje desetinásobek: roztok s pH 3 má desetkrát vyšší koncentraci vodíkových iontů než roztok s pH 4.
Řešený příklad: kyselina chlorovodíková 0,001 M
Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, takže 0,001 mol/L HCl dává [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Pak pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 a [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
U slabé kyseliny, jako je kyselina octová, je [H⁺] mnohem menší než koncentrace kyseliny, protože se na ionty rozpadá jen malá část kyseliny.
Časté dotazy
Jaké pH je neutrální?
Čistá voda při 25 °C má pH 7, s rovnými koncentracemi iontů H⁺ a OH⁻, po 1 × 10⁻⁷ mol/L. Pod 7 je roztok kyselý a nad 7 zásaditý.
Může být pH záporné?
Ano. Velmi koncentrované silné kyseliny s [H⁺] nad 1 mol/L mají pH pod 0 a velmi koncentrované zásady mohou jít nad 14.
Mění teplota pH?
Ano. Kw se mění s teplotou, takže neutrální voda má přesně pH 7 jen při 25 °C. Tato kalkulačka používá hodnotu pro 25 °C.