Isotop: Definition in der Chemie
Isotop: Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl, etwa Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14.
Isotope eines Elements haben dieselbe Zahl an Protonen und Elektronen und verhalten sich daher in chemischen Reaktionen fast gleich, unterscheiden sich aber in der Masse. Manche Isotope sind stabil, andere sind radioaktiv und zerfallen mit der Zeit, was sie für die Altersbestimmung von Fossilien, die medizinische Bildgebung und die Kernenergie nützlich macht. Ein Isotop wird nach seiner Massenzahl benannt, der Gesamtzahl von Protonen und Neutronen, wie bei Uran-235.
Beispiele
- Kohlenstoff-12 (6 Neutronen) und Kohlenstoff-14 (8 Neutronen)
- Wasserstoff-1, Deuterium (Wasserstoff-2) und Tritium (Wasserstoff-3)
- Uran-235 – als Brennstoff in Kernreaktoren verwendet
- Iod-131 – in der Medizin zur Behandlung von Schilddrüsenerkrankungen verwendet
Im Periodensystem
Die für jedes Element angegebene Atommasse ist ein Mittelwert seiner natürlichen Isotope, gewichtet nach ihrer Häufigkeit, weshalb sie bei Chlor etwa 35,45 beträgt und keine ganze Zahl ist.