Mol: definitie in de scheikunde
Mol: De SI-eenheid voor hoeveelheid stof. Eén mol bevat precies 6,02214076 × 10²³ deeltjes, vaak afgerond tot 6,022 × 10²³ (het getal van Avogadro).
Atomen en moleculen zijn veel te klein om één voor één te tellen, dus scheikundigen tellen ze in mol, zoals eieren in dozijnen worden geteld. De massa van één mol van een stof in gram, de molaire massa, is numeriek gelijk aan de formulemassa in atomaire massa-eenheden. Hiermee kun je omrekenen tussen de grammen die je kunt wegen en het aantal deeltjes dat reageert.
Voorbeelden
- 1 mol koolstof-12 heeft een massa van 12 gram
- 1 mol water (H₂O) heeft een massa van ongeveer 18 gram
- 1 mol van een ideaal gas neemt bij 0 °C en 1 atm ongeveer 22,4 liter in beslag
- In 2H₂ + O₂ → 2H₂O reageert 2 mol waterstof met 1 mol zuurstof
In het periodiek systeem
De atoommassa van elk element in de tabel is ook zijn molaire massa in gram per mol, bijvoorbeeld ongeveer 16,00 g/mol voor zuurstof.