โมล: นิยามในวิชาเคมี
โมล: หน่วย SI ของปริมาณสาร หนึ่งโมลมีอนุภาคพอดี 6.02214076 × 10²³ อนุภาค มักปัดเป็น 6.022 × 10²³ (เลขอาโวกาโดร)
อะตอมและโมเลกุลมีขนาดเล็กเกินกว่าจะนับทีละตัว นักเคมีจึงนับเป็นโมล เหมือนที่นับไข่เป็นโหล มวลของสารหนึ่งโมลเป็นกรัม หรือมวลโมลาร์ มีค่าเท่ากับมวลสูตรของสารนั้นในหน่วยมวลอะตอม ซึ่งช่วยให้แปลงระหว่างกรัมที่ชั่งได้กับจำนวนอนุภาคที่ทำปฏิกิริยากันได้
ตัวอย่าง
- คาร์บอน-12 1 โมลมีมวล 12 กรัม
- น้ำ (H₂O) 1 โมลมีมวลประมาณ 18 กรัม
- แก๊สอุดมคติ 1 โมลมีปริมาตรประมาณ 22.4 ลิตรที่ 0 °C และ 1 atm
- ใน 2H₂ + O₂ → 2H₂O ไฮโดรเจน 2 โมลทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 1 โมล
ในตารางธาตุ
มวลอะตอมของแต่ละธาตุในตารางก็คือมวลโมลาร์เป็นกรัมต่อโมลด้วย เช่น ออกซิเจนประมาณ 16.00 g/mol