Mol – definicja w chemii
Mol: Jednostka SI ilości substancji. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076 × 10²³ cząstek, co często zaokrągla się do 6,022 × 10²³ (liczba Avogadra).
Atomy i cząsteczki są zdecydowanie za małe, by liczyć je pojedynczo, więc chemicy liczą je w molach, podobnie jak jajka liczy się w tuzinach. Masa jednego mola substancji w gramach, czyli jej masa molowa, jest liczbowo równa jej masie cząsteczkowej w jednostkach masy atomowej. Dzięki temu możesz przeliczać między gramami, które da się zważyć, a liczbą reagujących cząstek.
Przykłady
- 1 mol węgla-12 ma masę 12 gramów
- 1 mol wody (H₂O) ma masę około 18 gramów
- 1 mol gazu doskonałego zajmuje około 22,4 litra w 0 °C i pod ciśnieniem 1 atm
- W reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O 2 mole wodoru reagują z 1 molem tlenu
W układzie okresowym
Masa atomowa każdego pierwiastka w układzie jest też jego masą molową w gramach na mol, na przykład około 16,00 g/mol dla tlenu.