Моль: визначення в хімії
Моль: Одиниця SI для кількості речовини. Один моль містить рівно 6,02214076 × 10²³ частинок, що часто округлюють до 6,022 × 10²³ (число Авогадро).
Атоми й молекули надто малі, щоб їх рахувати поштучно, тому хіміки рахують їх у молях, так само як яйця рахують дюжинами. Маса одного моля речовини в грамах, її молярна маса, чисельно дорівнює її формульній масі в атомних одиницях маси. Це дає змогу переходити між грамами, які можна зважити, і кількістю частинок, що реагують.
Приклади
- 1 моль вуглецю-12 має масу 12 грамів
- 1 моль води (H₂O) має масу близько 18 грамів
- 1 моль ідеального газу займає близько 22,4 літра за 0 °C і 1 atm
- У рівнянні 2H₂ + O₂ → 2H₂O 2 молі водню реагують з 1 молем кисню
У періодичній таблиці
Атомна маса кожного елемента в таблиці є також його молярною масою в грамах на моль, наприклад близько 16,00 g/mol для кисню.