Моль: определение в химии
Моль: Единица СИ для количества вещества. Один моль содержит ровно 6,02214076 × 10²³ частиц, часто округляемое до 6,022 × 10²³ (число Авогадро).
Атомы и молекулы слишком малы, чтобы считать их по одному, поэтому химики считают их молями, подобно тому как яйца считают дюжинами. Масса одного моля вещества в граммах, его молярная масса, численно равна формульной массе в атомных единицах массы. Это позволяет переходить от граммов, которые можно взвесить, к числу реагирующих частиц.
Примеры
- 1 моль углерода-12 имеет массу 12 граммов
- 1 моль воды (H₂O) имеет массу около 18 граммов
- 1 моль идеального газа занимает около 22,4 литра при 0 °C и 1 atm
- В реакции 2H₂ + O₂ → 2H₂O 2 моля водорода реагируют с 1 молем кислорода
В таблице Менделеева
Атомная масса каждого элемента в таблице — это также его молярная масса в граммах на моль, например около 16,00 g/mol для кислорода.