Solvatación: definición en química
Solvatación: El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean e interaccionan con las partículas disueltas, como iones o moléculas.
Cuando una sustancia se disuelve, sus partículas se separan y cada una queda rodeada por una capa de moléculas de disolvente que son atraídas hacia ella. Los disolventes polares solvatan bien los iones y las moléculas polares, mientras que los disolventes apolares solvatan las moléculas apolares, que es la idea detrás de «lo semejante disuelve a lo semejante». La energía liberada por la solvatación ayuda a compensar el coste de separar el soluto, y el balance decide si al disolver se libera o se absorbe calor.
Ejemplos
- La sal se disuelve en agua cuando las moléculas de agua rodean cada ion Na⁺ y Cl⁻
- El azúcar se disuelve en el té cuando las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno con él
- La grasa se disuelve en hexano, un disolvente apolar
- Iones de litio rodeados de moléculas de disolvente en una batería de iones de litio
En la tabla periódica
Los iones son más grandes al bajar en un grupo, y los iones más grandes con la misma carga se solvatan con menos fuerza, por lo que el Li⁺ retiene las moléculas de disolvente con más fuerza que el Na⁺ o el K⁺.