Hidratación: definición en química
Hidratación: Solvatación en la que el disolvente es agua, o reacción en la que se añade agua a un compuesto.
Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, cada ion queda rodeado de moléculas de agua: los extremos de oxígeno, ligeramente negativos, se orientan hacia los cationes y los extremos de hidrógeno, ligeramente positivos, hacia los aniones. Algunos sólidos retienen agua dentro de sus cristales y forman hidratos, como el sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O). En química orgánica, hidratación significa añadir agua a un doble enlace, como cuando el eteno se convierte en etanol.
Ejemplos
- Iones Na⁺ y Cl⁻ rodeados de moléculas de agua en el agua salada
- El CuSO₄·5H₂O azul se vuelve blanco cuando el calor elimina su agua
- Eteno + agua → etanol, una reacción industrial de hidratación
- El yeso de París fragua al absorber agua y formar yeso (aljez)
En la tabla periódica
La energía de hidratación es mayor para iones pequeños y muy cargados, por lo que es mayor en la parte superior de un grupo y mucho mayor para el Al³⁺ que para el Na⁺.