Radium (Ra)

Propriétés de Radium

Numéro atomique

88

Masse atomique

226 u

Catégorie

Métal alcalino-terreux

Groupe

2

Période

7

Bloc

Bloc s

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

0,9

Point de fusion

973 K (699,8 °C)

Point d'ébullition

2 010 K (1 736,8 °C)

Masse volumique

5,5 g/cm³

Électrons de valence

2

Charges courantes

+2

Degrés d'oxydation

+2

Rayon atomique

283 pm

Énergie d'ionisation

5,279 eV

Affinité électronique

—

Radioactif

Oui, aucun isotope stable

Découverte

1898

Configuration électronique de Radium

La configuration électronique de Radium (Ra) est [Rn] 7s2. Ses 88 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2.

Protons, neutrons et électrons de Radium

Un atome neutre de Radium possède 88 protons et 88 électrons. La plupart des atomes de Radium ont environ 138 neutrons : la masse atomique arrondie à 226, moins le numéro atomique 88.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Radium ?

2

Radium a  2 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 7. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Radium

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Radium

226 g/mol

Une mole d'atomes de Radium (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 226 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Faits sur Radium

• Le curie, une ancienne unité de radioactivité, était à l’origine basé sur l’activité d’un gramme de radium 226.
• Marie Curie et André-Louis Debierne ont isolé pour la première fois du radium métallique pur en 1910.
• Le numéro atomique de Radium (Ra) est 88, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1898.

Position dans le tableau périodique

Radium est l'élément n° 88, de la période 7 et du groupe 2 du tableau périodique, dans le bloc s.

Famille : métaux alcalino-terreux

Usages de Radium

Le radium est rarement utilisé aujourd'hui, car des sources radioactives plus sûres l'ont remplacé. Il servait autrefois à fabriquer la peinture luminescente des cadrans de montres et des instruments d'avion, et il fut employé dans les premiers traitements du cancer. Aujourd'hui, l'isotope radium-223 est administré comme médicament contre le cancer de la prostate propagé aux os, car le radium se comporte chimiquement comme le calcium et se concentre dans les os.

Qui a découvert Radium ?

Marie et Pierre Curie, avec la collaboration de Gustave Bémont, annoncèrent la découverte du radium à Paris en 1898 après avoir trouvé une nouvelle substance radioactive dans la pechblende. Son nom vient du latin radius, qui signifie « rayon ».

D'où vient le nom ?

Le nom radium vient du latin radius, qui signifie « rayon ». Marie et Pierre Curie le nommèrent ainsi en 1898 d'après le rayonnement intense qu'il émet, qui peut faire luire faiblement ses composés dans l'obscurité.

Chronologie des découvertes