Groupe 2 : les métaux alcalino-terreux

Deux électrons externes : la configuration ns²

Toutes les configurations du groupe 2 se terminent par ns², du béryllium ([He] 2s²) au radium ([Rn] 7s²). La perte des deux électrons s laisse un arrangement de gaz noble ; les métaux forment donc des ions 2+ et des composés aux formules simples comme MgO, CaCl₂ et BaSO₄. Arracher un second électron demande de l'énergie supplémentaire, c'est pourquoi les métaux du groupe 2 sont moins réactifs que leurs voisins du groupe 1.

Le béryllium fait exception : son minuscule atome retient si fortement les électrons partagés que beaucoup de ses composés sont covalents, et il se comporte souvent davantage comme l'aluminium que comme le magnésium.

Les tendances dans le groupe, en chiffres

En descendant la colonne, les électrons externes deviennent plus faciles à arracher. La première énergie d'ionisation passe de 9,323 eV pour le béryllium à 5,212 eV pour le baryum, et l'électronégativité de 1,57 à 0,89.

D'autres propriétés ne suivent pas une ligne régulière. Le béryllium fond à 1560 K et le magnésium à seulement 923 K, puis le calcium remonte à 1115 K avant que les valeurs ne redescendent peu à peu jusqu'à 973 K pour le radium. La masse volumique descend à 1,54 g/cm³ au calcium, puis grimpe à 3,51 g/cm³ pour le baryum et 5,5 g/cm³ pour le radium.

Où rencontrer le groupe 2

Votre corps a besoin de calcium pour les os et les dents et de magnésium pour des centaines d'enzymes. Le lait de magnésie, Mg(OH)₂, apaise les maux d'estomac, le sel d'Epsom est du sulfate de magnésium, et les plaques de plâtre sont fabriquées à partir de gypse, un sulfate de calcium. Les sels de strontium donnent aux feux d'artifice leur rouge profond, et l'émeraude est une variété de béryl, le minéral qui a donné son nom au béryllium.

Le groupe 2 et les métaux alcalino-terreux

Ici, la colonne et la famille correspondent aux mêmes six éléments ; la page de la famille des métaux alcalino-terreux traite donc de leurs réactions. La vue par groupe ajoute une particularité : l'hélium a lui aussi une configuration ns² (1s²), pourtant il se trouve dans le groupe 18, car ces deux électrons remplissent son unique couche. Le radium, découvert par Marie et Pierre Curie en 1898, est radioactif.