راديوم (Ra)
الكوري، وهو وحدة قديمة للنشاط الإشعاعي، استند في الأصل إلى نشاط غرام واحد من الراديوم-226.
خصائص راديوم
- العدد الذري
- 88
- الكتلة الذرية
- ٢٢٦ u
- الفئة
- فلز قلوي ترابي
- المجموعة
- 2
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة s
- نقطة الانصهار
- ٩٧٣ K (٦٩٩٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٠١٠ K (١٬٧٣٦٫٨ °C)
- الكثافة
- ٥٫٥ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٨٣ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٢٧٩ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1898
التوزيع الإلكتروني لـراديوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر راديوم (Ra) هو [Rn] 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ88 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في راديوم
ذرة راديوم المتعادلة فيها 88 بروتونًا و88 إلكترونًا. ومعظم ذرات راديوم فيها نحو 138 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 226، مطروحًا منها العدد الذري 88.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في راديوم؟
2
في راديوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 7. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات راديوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـراديوم
٢٢٦ g/mol
مول واحد من ذرات راديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٢٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن راديوم
- الكوري، وهو وحدة قديمة للنشاط الإشعاعي، استند في الأصل إلى نشاط غرام واحد من الراديوم-226.
- عزلت ماري كوري وأندريه لوي ديبيرن فلز الراديوم النقي لأول مرة عام 1910.
- العدد الذري لـراديوم (Ra) هو 88، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1898.
الموضع في الجدول الدوري
راديوم هو العنصر 88، في الدورة 7 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.
استخدامات راديوم
نادرًا ما يُستخدم الراديوم اليوم لأن مصادر إشعاعية أكثر أمانًا حلّت محله. فقد كان يصنع طلاءً متوهجًا لميناءات الساعات وأجهزة الطائرات، واستُخدم في العلاج المبكر للسرطان. أما اليوم فيُعطى النظير راديوم-223 دواءً لسرطان البروستاتا الذي انتشر إلى العظام، لأن الراديوم يتصرف كيميائيًا مثل الكالسيوم ويتجمع في العظم.
من اكتشف راديوم؟
أعلنت ماري وبيار كوري، بالتعاون مع غوستاف بيمون، اكتشاف الراديوم في باريس عام 1898 بعد العثور على مادة مشعة جديدة في خام البتشبلند. ويأتي الاسم من الكلمة اللاتينية radius التي تعني «شعاع».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الراديوم من الكلمة اللاتينية radius التي تعني «شعاع». وقد سمّته ماري وبيار كوري عام 1898 نسبةً إلى الإشعاع الشديد الذي يطلقه، والذي قد يجعل مركباته تتوهج بخفوت في الظلام.
المجموعة نفسها
قارن راديوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر راديوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر راديوم (Ra) هو [Rn] 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ88 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في راديوم؟
ذرة راديوم المتعادلة فيها 88 بروتونًا و88 إلكترونًا. ومعظم ذرات راديوم فيها نحو 138 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 226، مطروحًا منها العدد الذري 88.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في راديوم؟
في راديوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 7. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر راديوم؟
الكتلة المولية لعنصر راديوم هي ٢٢٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٢٦ u.
هل راديوم فلز؟
نعم. راديوم هو فلز قلوي ترابي، لذا فهو فلز.
هل راديوم مشع؟
نعم. ليس لـراديوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع راديوم في الجدول الدوري؟
راديوم هو العنصر 88، في الدورة 7 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.