Radium (Ra)
Curie, en gammal enhet för radioaktivitet, baserades ursprungligen på aktiviteten hos ett gram radium-226.
Egenskaper hos Radium
- Atomnummer
- 88
- Atommassa
- 226 u
- Kategori
- Jordalkalimetall
- Grupp
- 2
- Period
- 7
- Block
- s-block
- Smältpunkt
- 973 K (699,8 °C)
- Kokpunkt
- 2 010 K (1 736,8 °C)
- Densitet
- 5,5 g/cm³
- Atomradie
- 283 pm
- Joniseringsenergi
- 5,279 eV
- Elektronaffinitet
- —
- Radioaktivt
- Ja, inga stabila isotoper
- Upptäckt
- 1898
Elektronkonfiguration för Radium
- Elektronkonfiguration
- [Rn] 7s2
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s2
- Elektronskal
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2
Elektronkonfigurationen för Radium (Ra) är [Rn] 7s2. Dess 88 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2.
Protoner, neutroner och elektroner i Radium
En neutral atom av Radium har 88 protoner och 88 elektroner. De flesta atomer av Radium har ungefär 138 neutroner: atommassan avrundad till 226, minus atomnumret 88.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Radium?
2
Radium har 2 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 7. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Radium
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Radium
226 g/mol
En mol Radium-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 226 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Fakta om Radium
- Curie, en gammal enhet för radioaktivitet, baserades ursprungligen på aktiviteten hos ett gram radium-226.
- Marie Curie och André-Louis Debierne isolerade först ren radiummetall 1910.
- Radium (Ra) har atomnummer 88 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1898.
Plats i periodiska systemet
Radium är grundämne 88, i period 7 och grupp 2 i periodiska systemet, i s-blocket.
Användning av Radium
Radium används sällan i dag eftersom säkrare radioaktiva källor har ersatt det. Det användes en gång till lysande färg för urtavlor och flyginstrument och i tidig cancerbehandling. I dag ges isotopen radium-223 som läkemedel mot prostatacancer som har spridit sig till skelettet, eftersom radium beter sig kemiskt som kalcium och samlas i benvävnad.
Vem upptäckte Radium?
Marie och Pierre Curie, tillsammans med Gustave Bémont, tillkännagav upptäckten av radium i Paris 1898 efter att ha hittat ett nytt radioaktivt ämne i beckblände. Namnet kommer från latinets radius, som betyder ”stråle”.
Varifrån kommer namnet?
Radium kommer från latinets radius, som betyder ”stråle”. Marie och Pierre Curie gav det sitt namn 1898 efter den intensiva strålning det avger, som kan få dess föreningar att lysa svagt i mörkret.
Samma grupp
Jämför Radium
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Radium?
Elektronkonfigurationen för Radium (Ra) är [Rn] 7s2. Dess 88 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Radium?
En neutral atom av Radium har 88 protoner och 88 elektroner. De flesta atomer av Radium har ungefär 138 neutroner: atommassan avrundad till 226, minus atomnumret 88.
Hur många valenselektroner har Radium?
Radium har 2 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 7. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Radium?
Molmassan för Radium är 226 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 226 u.
Är Radium en metall?
Ja. Radium är en jordalkalimetall, så det är en metall.
Är Radium radioaktivt?
Ja. Radium har inga stabila isotoper, så alla dess atomer är radioaktiva och sönderfaller så småningom till andra grundämnen.
Var finns Radium i periodiska systemet?
Radium är grundämne 88, i period 7 och grupp 2 i periodiska systemet, i s-blocket.