Groupe 16 : le groupe de l'oxygène (chalcogènes)

Six électrons externes : ns² np⁴

Chaque configuration se termine par ns² np⁴, comme pour l'oxygène ([He] 2s² 2p⁴) et le soufre ([Ne] 3s² 3p⁴). Gagner deux électrons donne des ions de charge 2−, comme l'ion oxyde O²⁻ et l'ion sulfure S²⁻, tandis qu'en partager deux donne des molécules comme l'eau (H₂O) et le sulfure d'hydrogène (H₂S).

L'oxygène est presque toujours −2, mais le soufre, le sélénium et le tellure peuvent aussi atteindre +4 et +6, comme dans le dioxyde de soufre (SO₂) et l'acide sulfurique (H₂SO₄). Le polonium, en bas, forme des composés +2 et +4.

Les tendances dans le groupe

L'électronégativité diminue de 3,44 pour l'oxygène, juste derrière le fluor, à 2,58 pour le soufre, 2,1 pour le tellure et 2,0 pour le polonium. L'oxygène est un gaz qui fond à 54,36 K, tandis que le soufre fond à 388,36 K, le sélénium à 494 K et le tellure à 722,66 K. La masse volumique grimpe de 2,07 g/cm³ pour le soufre à 6,24 g/cm³ pour le tellure et 9,196 g/cm³ pour le polonium.

Le caractère des éléments change avec ces valeurs : l'oxygène, le soufre et le sélénium sont des non-métaux, le tellure est un métalloïde, et le polonium est un métal radioactif.

Où rencontrer le groupe 16

Vous respirez de l'oxygène, qui constitue la majeure partie de la masse de l'eau et près de la moitié de la masse de la croûte terrestre. Le soufre est transformé en acide sulfurique et durcit le caoutchouc des pneus, et des composés soufrés donnent leur odeur aux œufs pourris et au spray de la mouffette. Le sélénium est un oligoélément présent dans les noix du Brésil, et le tellure est utilisé dans les panneaux solaires à couches minces et les disques réinscriptibles.

Des formeurs de minerais et un métal dangereux

Le nom chalcogène signifie « formeur de minerais », car de nombreux minerais métalliques sont des oxydes ou des sulfures. Le polonium, découvert par Marie et Pierre Curie en 1898 et nommé d'après la Pologne, est intensément radioactif et extrêmement toxique. Le livermorium (116), nommé d'après le Lawrence Livermore National Laboratory, n'a été produit que quelques atomes à la fois ; ses propriétés sont donc prédites, et non mesurées.