Groupe 18 : la colonne des gaz nobles

Couches externes pleines : ns² np⁶

À partir du néon, chaque configuration se termine par ns² np⁶, soit huit électrons externes, comme pour l'argon ([Ne] 3s² 3p⁶). L'hélium est 1s², deux électrons qui remplissent son unique couche. N'ayant rien à gagner et retenant fortement leurs électrons, ces atomes ne forment pas d'ions ; leur charge courante est donc indiquée comme 0.

Le 1s² de l'hélium correspond à la configuration ns² du groupe 2, et quelques chimistes soutiennent qu'il devrait se trouver au-dessus du béryllium, mais il se comporte exactement comme un gaz noble.

Les tendances dans le groupe

Les atomes grossissent et retiennent moins fortement leurs électrons externes : la première énergie d'ionisation diminue de 24,587 eV pour l'hélium, la plus élevée de tous les éléments, à 15,76 eV pour l'argon et 10,745 eV pour le radon. Les faibles attractions entre atomes se renforcent, si bien que les points d'ébullition passent de 4,22 K pour l'hélium à 87,3 K pour l'argon et 211,3 K pour le radon.

Ce site n'indique des valeurs d'électronégativité que pour le krypton (3,0), le xénon (2,6) et le radon (2,2). L'électronégativité décrit la force avec laquelle un atome attire les électrons dans une liaison, et l'hélium, le néon et l'argon ne forment aucun composé stable dans les conditions ordinaires.

D'où ils viennent

Le néon, l'argon, le krypton et le xénon sont séparés de l'air liquéfié, qui contient environ 0,93 % d'argon. L'hélium provient des puits de gaz naturel, où il s'accumule à partir de la désintégration radioactive de l'uranium et du thorium des roches ; le radon est lui-même un produit de la désintégration de l'uranium et peut s'infiltrer dans les caves. Leurs noms racontent une histoire : néon signifie nouveau, argon paresseux, krypton caché et xénon étranger.

L'oganesson et l'ancien groupe 0

Lorsque l'argon a été découvert en 1894, le tableau périodique n'avait pas de place pour un élément inerte ; une nouvelle colonne a donc été ajoutée, d'abord appelée groupe 0. L'oganesson (118), nommé d'après le physicien Iouri Oganessian, la complète aujourd'hui. Seule une poignée de ses atomes ont été produits ; ses propriétés sont donc prédites, et certains calculs suggèrent qu'il serait solide à température ambiante.