Masse molaire de sulfate de zinc heptahydraté (ZnSO4·7H2O)

La masse molaire de sulfate de zinc heptahydraté (ZnSO4·7H2O) est de 287,541 g/mol.

vitriol blanc

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Zinc × 1 65,38 = 65,38
Soufre × 1 32,06 = 32,06
Oxygène × 11 15,999 = 175,989
Hydrogène × 14 1,008 = 14,112
Total287,541 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Zinc 22,74%
  • Soufre 11,15%
  • Oxygène 61,2%
  • Hydrogène 4,91%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

H2SO4 Acide sulfurique KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium CuSO4·5H2O Sulfate de cuivre(II) pentahydraté H2SO3 Acide sulfureux ZnSO4 Sulfate de zinc (NH4)2SO4 Sulfate d’ammonium

FAQ

Quelle est la masse molaire de ZnSO4·7H2O ?

La masse molaire de sulfate de zinc heptahydraté (ZnSO4·7H2O) est de 287,541 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de ZnSO4·7H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans ZnSO4·7H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 65,38 (Zn) + 1 × 32,06 (S) + 11 × 15,999 (O) + 14 × 1,008 (H) = 287,541 g/mol.

Quel pourcentage de ZnSO4·7H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 61,2 % de la masse de sulfate de zinc heptahydraté (ZnSO4·7H2O).