Massa molar de sulfato de zinco hepta-hidratado (ZnSO4·7H2O)
A massa molar de sulfato de zinco hepta-hidratado (ZnSO4·7H2O) é 287,541 g/mol.
vitríolo branco
Cálculo passo a passo
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Subtotal |
|---|---|---|---|
| Zinco | × 1 | 65,38 | = 65,38 |
| Enxofre | × 1 | 32,06 | = 32,06 |
| Oxigênio | × 11 | 15,999 | = 175,989 |
| Hidrogênio | × 14 | 1,008 | = 14,112 |
| Total | 287,541 g/mol | ||
Composição percentual por elemento
- Zinco 22,74%
- Enxofre 11,15%
- Oxigênio 61,2%
- Hidrogênio 4,91%
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H2SO3 Ácido sulfuroso
ZnSO4 Sulfato de zinco
(NH4)2SO4 Sulfato de amônio
Perguntas frequentes
Qual é a massa molar de ZnSO4·7H2O?
A massa molar de sulfato de zinco hepta-hidratado (ZnSO4·7H2O) é 287,541 g/mol.
Como calcular a massa molar de ZnSO4·7H2O?
Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de seus átomos em ZnSO4·7H2O e some os resultados: 1 × 65,38 (Zn) + 1 × 32,06 (S) + 11 × 15,999 (O) + 14 × 1,008 (H) = 287,541 g/mol.
Qual a porcentagem de Oxigênio em ZnSO4·7H2O?
Oxigênio corresponde a 61,2% da massa de sulfato de zinco hepta-hidratado (ZnSO4·7H2O).