אסטטין (At)
אסטטין הוא היסוד הנדיר ביותר המופיע בטבע בקרום כדור הארץ; רק עקבה זעירה ממנו קיימת בכל רגע נתון, שנוצרת מדעיכת יסודות כבדים יותר.
תכונות אסטטין
- מספר אטומי
- 85
- מסה אטומית
- 210 u
- קטגוריה
- הלוגן
- טור
- 17
- מחזור
- 6
- גוש
- גוש p
- מצב בטמפרטורת החדר
- מוצק
- אלקטרושליליות
- 2.2
- נקודת היתוך
- 575 K (301.8 °C)
- נקודת רתיחה
- 610 K (336.8 °C)
- צפיפות
- 7 g/cm³
- דרגות חמצון
- +7, +5, +3, +1, −1
- רדיוס אטומי
- 202 pm
- אנרגיית יינון
- 9.5 eV
- אפיניות אלקטרונית
- 2.8 eV
- רדיואקטיבי
- כן, ללא איזוטופים יציבים
- שנת גילוי
- 1940
תצורת האלקטרונים של אסטטין
- תצורת אלקטרונים
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
- תצורת אלקטרונים מלאה
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5
- קליפות אלקטרונים
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
תצורת האלקטרונים של אסטטין (At) היא [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. 85 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 18, 32, 18, 7.
פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים באסטטין
באטום אסטטין ניטרלי יש 85 פרוטונים ו-85 אלקטרונים. ברוב אטומי אסטטין יש בערך 125 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-210, פחות המספר האטומי 85.
מספר הנייטרונים משוער: לאטומים של אותו יסוד יכול להיות מספר שונה של נייטרונים (איזוטופים). מספר אטומי ומסה
כמה אלקטרוני ערכיות יש לאסטטין?
7
בקליפה החיצונית ביותר של אסטטין, קליפה 6, יש 7 אלקטרוני ערכיות. אלה האלקטרונים שמשתתפים בקישור כימי.
דיאגרמת האורביטלים של אסטטין
כל משבצת היא אורביטל המכיל עד שני אלקטרונים עם ספינים מנוגדים (↑↓). הקליפות הפנימיות זהות לגז האציל שבסוגריים. איך כותבים הגדרות אלקטרוניות
המסה המולרית של אסטטין
210 g/mol
למול אחד של אטומי אסטטין (6.022 × 10²³ אטומים) יש מסה של 210 גרם. השתמשו בערך הזה כדי להמיר בין גרמים למולים.
עובדות על אסטטין
- אסטטין הוא היסוד הנדיר ביותר המופיע בטבע בקרום כדור הארץ; רק עקבה זעירה ממנו קיימת בכל רגע נתון, שנוצרת מדעיכת יסודות כבדים יותר.
- איש מעולם לא ראה חתיכה גלויה של אסטטין, משום שכל דגימה בעלת גודל ניכר הייתה מתאדה מהחום של הרדיואקטיביות שלה עצמה.
- לאסטטין (At) יש מספר אטומי 85, ובטמפרטורת החדר הוא נמצא במצב מוצק. It was discovered in 1940.
מיקום בטבלה המחזורית
אסטטין הוא יסוד מספר 85, במחזור 6 ובטור 17 של הטבלה המחזורית, בגוש p.
שימושי אסטטין
לאסטטין אין שימושים מסחריים משום שהוא נדיר ביותר וכל איזוטופיו קצרי חיים. האיזוטופ שלו אסטטין-211, שמחצית חייו כ-7 שעות, נחקר לטיפול אלפא ממוקד. בטיפול זה בסרטן האסטטין מחובר למולקולות המחפשות תאי גידול ומשמיד אותם בקרינת אלפא שעוברת רק מרחק קצר מאוד.
מי גילה את אסטטין?
דייל קורסון, קנת' מקנזי ואמיליו סגרה יצרו לראשונה את האסטטין ב-1940 באוניברסיטת קליפורניה בברקלי, בהפצצת ביסמוט בחלקיקי אלפא. שמו נגזר מהמילה היוונית astatos, שפירושה 'לא יציב'.
מהיכן בא השם?
אסטטין מגיע מהמילה היוונית astatos, שפירושה 'לא יציב'. המדענים שיצרו אותו לראשונה ב-1940 בחרו בשם משום שכל צורה של היסוד רדיואקטיבית ודועכת במהירות.
אותו טור
השוואת אסטטין
שאלות נפוצות
מהי תצורת האלקטרונים של אסטטין?
תצורת האלקטרונים של אסטטין (At) היא [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. 85 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 18, 32, 18, 7.
כמה פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים יש באסטטין?
באטום אסטטין ניטרלי יש 85 פרוטונים ו-85 אלקטרונים. ברוב אטומי אסטטין יש בערך 125 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-210, פחות המספר האטומי 85.
כמה אלקטרוני ערכיות יש לאסטטין?
בקליפה החיצונית ביותר של אסטטין, קליפה 6, יש 7 אלקטרוני ערכיות. אלה האלקטרונים שמשתתפים בקישור כימי.
מהי המסה המולרית של אסטטין?
המסה המולרית של אסטטין היא 210 g/mol. זה אותו מספר כמו המסה האטומית שלו, 210 u.
האם אסטטין הוא מתכת?
לא. אסטטין שייך לקטגוריה הלוגן, ולכן הוא אל-מתכת.
האם אסטטין הוא רדיואקטיבי?
כן. אין ל-אסטטין איזוטופים יציבים, ולכן כל אטומיו רדיואקטיביים ובסופו של דבר דועכים ליסודות אחרים.
היכן נמצא אסטטין בטבלה המחזורית?
אסטטין הוא יסוד מספר 85, במחזור 6 ובטור 17 של הטבלה המחזורית, בגוש p.