Golongan dan periode tabel periodik

Golongan: kolom-kolomnya

Golongan diberi nomor 1 sampai 18 dari kiri ke kanan. Pada golongan utama, setiap unsur dalam satu kolom (selain helium) memiliki jumlah elektron valensi yang sama, sehingga mereka bereaksi dengan cara yang mirip: natrium dan kalium sama-sama bereaksi dengan air dan sama-sama membentuk ion +1. Sifat berubah secara bertahap ke bawah dalam golongan seiring atom makin besar. Di Amerika Serikat kamu mungkin juga melihat penomoran yang lebih lama, di mana golongan 1, 2, dan 13 sampai 18 disebut 1A sampai 8A dan logam transisi membentuk golongan B.

Keluarga utama menurut golongan

Golongan 1 berisi logam alkali (hidrogen berada di bagian atas tetapi merupakan nonlogam), dan golongan 2 logam alkali tanah. Golongan 3 sampai 12 adalah logam transisi; seng, kadmium, dan raksa di golongan 12 dihitung di sini, meskipun sebagian kimiawan tidak menyertakannya karena subkulit d-nya penuh. Golongan 13 adalah golongan boron, golongan 14 golongan karbon, golongan 15 golongan nitrogen atau pniktogen, dan golongan 16 golongan oksigen atau kalkogen. Golongan 17 berisi halogen dan golongan 18 gas mulia.

Golongan 13 sampai 16 masing-masing berisi campuran jenis unsur, sehingga selnya diwarnai menurut kategori, bukan menurut keluarga. Pada golongan 14, misalnya, karbon adalah nonlogam, silikon dan germanium adalah metaloid, dan timah serta timbal adalah logam pascatransisi. Klik satu kategori pada legenda untuk menyorotnya.

Periode: baris-barisnya

Ketujuh periode diberi nomor dari atas ke bawah. Dengan satu pengecualian (paladium), nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron yang dimiliki atom: natrium, di periode 3, memiliki elektron pada tiga kulit. Periode makin panjang seiring makin banyak subkulit yang tersedia: periode 1 memiliki 2 unsur, periode 2 dan 3 memiliki 8, periode 4 dan 5 memiliki 18, dan periode 6 dan 7 memiliki 32.

Mulai dari periode 2, sifat berubah selangkah demi selangkah sepanjang setiap baris, dari logam reaktif di kiri melalui metaloid dan nonlogam sampai gas mulia di kanan. Lantanida dan aktinida, yang ditampilkan dalam dua baris di bagian bawah, termasuk periode 6 dan 7; keduanya ditempatkan di sana hanya agar tabel tidak terlalu lebar.

Contoh soal: klorin

Klorin berada di golongan 17 dan periode 3. Golongan 17 memberi tahu bahwa ia adalah halogen dengan 7 elektron valensi, sehingga ia menerima satu elektron untuk membentuk ion Cl⁻ dan berperilaku seperti fluorin dan bromin. Periode 3 memberi tahu bahwa 17 elektronnya menempati tiga kulit, tersusun 2, 8, 7.