Boor (B)
Het meeste boor in het heelal is niet in sterren gemaakt, maar ontstond doordat kosmische straling in de ruimte op koolstof- en zuurstofatomen botste.
Eigenschappen van Boor
- Atoommassa
- 10,81 u
- Categorie
- Halfmetaal
- Groep
- 13
- Periode
- 2
- Blok
- p-blok
- Elektronegativiteit
- 2,04
- Smeltpunt
- 2.349 K (2.075,8 °C)
- Kookpunt
- 4.200 K (3.926,8 °C)
- Dichtheid
- 2,34 g/cm³
- Atoomstraal
- 192 pm
- Ionisatie-energie
- 8,298 eV
- Elektronenaffiniteit
- 0,277 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1808
Elektronenconfiguratie van Boor
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s2 2p1
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p1
- Elektronenschillen
- 2 · 3
De elektronenconfiguratie van Boor (B) is [He] 2s2 2p1. De 5 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 3.
Protonen, neutronen en elektronen in Boor
Een neutraal atoom Boor heeft 5 protonen en 5 elektronen. De meeste atomen Boor hebben ongeveer 6 neutronen: de atoommassa afgerond op 11, min het atoomnummer 5.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Boor?
3
Boor heeft 3 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Boor
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Boor
10,81 g/mol
Eén mol atomen Boor (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 10,81 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Boor
Feiten over Boor
- Het meeste boor in het heelal is niet in sterren gemaakt, maar ontstond doordat kosmische straling in de ruimte op koolstof- en zuurstofatomen botste.
- Planten hebben kleine hoeveelheden boor nodig om sterke celwanden te bouwen, daarom wordt boor aan sommige meststoffen toegevoegd.
- Boor (B) heeft atoomnummer 5 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1808.
Positie in het periodiek systeem
Boor is element 5, in periode 2 en groep 13 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Boor
Boor, meestal in de vorm van boraten, wordt gebruikt om glasvezelisolatie en borosilicaatglas te maken, het hittebestendige glas in laboratoriumglaswerk en ovenschalen. Borax zit in wasmiddelen en schoonmaakproducten, en zeer hard boorcarbide wordt gebruikt in kogelwerende vesten en tankpantser. Boor is ook een belangrijk bestanddeel van krachtige neodymiummagneten, en boor-10 absorbeert neutronen in regelsystemen van kernreactoren.
Wie ontdekte Boor?
Boor werd in 1808 voor het eerst, in onzuivere vorm, geïsoleerd door de Franse chemici Joseph Louis Gay-Lussac en Louis Jacques Thénard en, onafhankelijk daarvan, door Humphry Davy in Londen, allemaal uitgaande van boorzuur. Zeer zuiver boor werd pas in het begin van de 20e eeuw geproduceerd.
Waar komt de naam vandaan?
Boor (Engels boron) is vernoemd naar borax, een boorrijk mineraal, met een uitgang geleend van carbon (koolstof), een element waar het op lijkt. Borax kwam via middeleeuws Latijn uit het Arabische buraq, dat op zijn beurt uit het Perzisch komt.
Zelfde groep
Boor vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Boor?
De elektronenconfiguratie van Boor (B) is [He] 2s2 2p1. De 5 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 3.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Boor?
Een neutraal atoom Boor heeft 5 protonen en 5 elektronen. De meeste atomen Boor hebben ongeveer 6 neutronen: de atoommassa afgerond op 11, min het atoomnummer 5.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Boor?
Boor heeft 3 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Boor?
De molaire massa van Boor is 10,81 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 10,81 u.
Is Boor een metaal?
Niet helemaal. Boor is een halfmetaal, met eigenschappen tussen die van metalen en niet-metalen in.
Is Boor radioactief?
Gewoon Boor is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Boor in het periodiek systeem?
Boor is element 5, in periode 2 en groep 13 van het periodiek systeem, in het p-blok.