Koolstof (C)
Diamant en grafiet zijn allebei zuivere koolstof – alleen de manier waarop de atomen gebonden zijn, verschilt.
Eigenschappen van Koolstof
- Atoommassa
- 12,011 u
- Categorie
- Reactief niet-metaal
- Groep
- 14
- Periode
- 2
- Blok
- p-blok
- Elektronegativiteit
- 2,55
- Smeltpunt
- 3.823 K (3.549,8 °C)
- Kookpunt
- 4.098 K (3.824,8 °C)
- Dichtheid
- 2,267 g/cm³
- Gangbare ladingen
- +4, −4
- Oxidatietoestanden
- +4, +2, −4
- Atoomstraal
- 170 pm
- Ionisatie-energie
- 11,26 eV
- Elektronenaffiniteit
- 1,263 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- Oudheid
Elektronenconfiguratie van Koolstof
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s2 2p2
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p2
- Elektronenschillen
- 2 · 4
De elektronenconfiguratie van Koolstof (C) is [He] 2s2 2p2. De 6 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 4.
Protonen, neutronen en elektronen in Koolstof
Een neutraal atoom Koolstof heeft 6 protonen en 6 elektronen. De meeste atomen Koolstof hebben ongeveer 6 neutronen: de atoommassa afgerond op 12, min het atoomnummer 6.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Koolstof?
4
Koolstof heeft 4 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Koolstof
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Koolstof
12,011 g/mol
Eén mol atomen Koolstof (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 12,011 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Koolstof
Feiten over Koolstof
- Diamant en grafiet zijn allebei zuivere koolstof – alleen de manier waarop de atomen gebonden zijn, verschilt.
- Elke bekende levensvorm is gebouwd op koolstofchemie.
- Koolstof (C) heeft atoomnummer 6 en is bij kamertemperatuur een vast. Het is al sinds de oudheid bekend.
Positie in het periodiek systeem
Koolstof is element 6, in periode 2 en groep 14 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Koolstof
Koolstof in de vorm van cokes wordt gebruikt om ijzer uit zijn erts te winnen, en door een beetje koolstof aan ijzer toe te voegen ontstaat staal. Grafiet gaat in potloden, smeermiddelen en de anodes van lithium-ionbatterijen, terwijl actieve kool water en lucht filtert. Koolstofvezel maakt lichte, sterke onderdelen voor fietsen en vliegtuigen, roet versterkt autobanden en industriële diamanten vormen de punt van snij- en boorgereedschap.
Wie ontdekte Koolstof?
Koolstof is al sinds de oudheid bekend in de vorm van houtskool en roet. Antoine Lavoisier noemde het in 1789 als chemisch element, en in 1797 toonde Smithson Tennant aan dat diamant uit zuivere koolstof bestaat.
Waar komt de naam vandaan?
Het Engelse carbon komt van het Latijnse carbo, ‘houtskool’ of ‘kool’, de vorm van het element die mensen het best kenden. Franse chemici, onder wie Antoine Lavoisier, introduceerden in 1787 de naam carbone.
Zelfde groep
Koolstof vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Koolstof?
De elektronenconfiguratie van Koolstof (C) is [He] 2s2 2p2. De 6 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 4.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Koolstof?
Een neutraal atoom Koolstof heeft 6 protonen en 6 elektronen. De meeste atomen Koolstof hebben ongeveer 6 neutronen: de atoommassa afgerond op 12, min het atoomnummer 6.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Koolstof?
Koolstof heeft 4 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Koolstof?
De molaire massa van Koolstof is 12,011 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 12,011 u.
Is Koolstof een metaal?
Nee. Koolstof is een reactief niet-metaal, dus het is een niet-metaal.
Is Koolstof radioactief?
Gewoon Koolstof is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Koolstof in het periodiek systeem?
Koolstof is element 6, in periode 2 en groep 14 van het periodiek systeem, in het p-blok.