Bor (B)
Det mesta av boret i universum bildades inte inuti stjärnor utan av kosmisk strålning som slår sönder kol- och syreatomer i rymden.
Egenskaper hos Bor
- Atommassa
- 10,81 u
- Kategori
- Halvmetall
- Grupp
- 13
- Period
- 2
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 2,04
- Smältpunkt
- 2 349 K (2 075,8 °C)
- Kokpunkt
- 4 200 K (3 926,8 °C)
- Densitet
- 2,34 g/cm³
- Atomradie
- 192 pm
- Joniseringsenergi
- 8,298 eV
- Elektronaffinitet
- 0,277 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1808
Elektronkonfiguration för Bor
- Elektronkonfiguration
- [He] 2s2 2p1
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p1
- Elektronskal
- 2 · 3
Elektronkonfigurationen för Bor (B) är [He] 2s2 2p1. Dess 5 elektroner är fördelade på skal som 2, 3.
Protoner, neutroner och elektroner i Bor
En neutral atom av Bor har 5 protoner och 5 elektroner. De flesta atomer av Bor har ungefär 6 neutroner: atommassan avrundad till 11, minus atomnumret 5.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Bor?
3
Bor har 3 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Bor
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Bor
10,81 g/mol
En mol Bor-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 10,81 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Bor
Fakta om Bor
- Det mesta av boret i universum bildades inte inuti stjärnor utan av kosmisk strålning som slår sönder kol- och syreatomer i rymden.
- Växter behöver små mängder bor för att bygga starka cellväggar, så bor tillsätts i vissa gödselmedel.
- Bor (B) har atomnummer 5 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1808.
Plats i periodiska systemet
Bor är grundämne 5, i period 2 och grupp 13 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Bor
Bor, mestadels i form av borater, används för att tillverka glasfiberisolering och borosilikatglas, det värmetåliga glaset i laboratorieglas och ugnsformar. Borax finns i tvättmedel och rengöringsprodukter, och mycket hårt borkarbid används i skyddsvästar och pansar till stridsvagnar. Bor är också en viktig ingrediens i kraftfulla neodymmagneter, och bor-10 absorberar neutroner i kärnreaktorers styrsystem.
Vem upptäckte Bor?
Bor isolerades först, i oren form, 1808 av de franska kemisterna Joseph Louis Gay-Lussac och Louis Jacques Thénard och, oberoende av dem, av Humphry Davy i London, alla utgående från borsyra. Mycket rent bor framställdes inte förrän i början av 1900-talet.
Varifrån kommer namnet?
Bor är uppkallat efter borax, ett borrikt mineral, med en ändelse lånad från kol, ett grundämne det liknar. Ordet borax nådde engelskan via medeltidslatinet från arabiskans buraq, som i sin tur kommer från persiskan.
Samma grupp
Jämför Bor
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Bor?
Elektronkonfigurationen för Bor (B) är [He] 2s2 2p1. Dess 5 elektroner är fördelade på skal som 2, 3.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Bor?
En neutral atom av Bor har 5 protoner och 5 elektroner. De flesta atomer av Bor har ungefär 6 neutroner: atommassan avrundad till 11, minus atomnumret 5.
Hur många valenselektroner har Bor?
Bor har 3 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Bor?
Molmassan för Bor är 10,81 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 10,81 u.
Är Bor en metall?
Inte riktigt. Bor är en halvmetall, med egenskaper mellan metallers och icke-metallers.
Är Bor radioaktivt?
Vanligt Bor är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Bor i periodiska systemet?
Bor är grundämne 5, i period 2 och grupp 13 i periodiska systemet, i p-blocket.