Bo (B)
Phần lớn bo trong vũ trụ không được tạo ra bên trong các ngôi sao mà do tia vũ trụ va đập vào các nguyên tử cacbon và oxi trong không gian.
Tính chất của Bo
- Khối lượng nguyên tử
- 10,81 u
- Loại
- Á kim
- Nhóm
- 13
- Chu kỳ
- 2
- Khối
- khối p
- Độ âm điện
- 2,04
- Nhiệt độ nóng chảy
- 2.349 K (2.075,8 °C)
- Nhiệt độ sôi
- 4.200 K (3.926,8 °C)
- Khối lượng riêng
- 2,34 g/cm³
- Số oxi hóa
- +3
- Bán kính nguyên tử
- 192 pm
- Năng lượng ion hóa
- 8,298 eV
- Ái lực electron
- 0,277 eV
- Phóng xạ
- Không, có đồng vị bền
- Năm phát hiện
- 1808
Cấu hình electron của Bo
- Cấu hình electron
- [He] 2s2 2p1
- Cấu hình electron đầy đủ
- 1s2 2s2 2p1
- Lớp electron
- 2 · 3
Cấu hình electron của Bo (B) là [He] 2s2 2p1. 5 electron của nó được sắp xếp trong các lớp theo kiểu 2, 3.
Proton, neutron và electron trong Bo
Một nguyên tử Bo trung hòa có 5 proton và 5 electron. Hầu hết nguyên tử Bo có khoảng 6 neutron: khối lượng nguyên tử làm tròn thành 11, trừ đi số hiệu nguyên tử 5.
Số neutron chỉ là gần đúng: các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể có số neutron khác nhau (đồng vị). Số hiệu và khối lượng nguyên tử
Bo có bao nhiêu electron hóa trị?
3
Bo có 3 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, lớp 2. Đây là các electron tham gia vào liên kết hóa học.
Sơ đồ obitan của Bo
Mỗi ô là một obitan chứa tối đa hai electron có spin ngược chiều (↑↓). Các lớp trong giống với khí hiếm trong ngoặc. Cách viết cấu hình electron
Khối lượng mol của Bo
10,81 g/mol
Một mol nguyên tử Bo (6,022 × 10²³ nguyên tử) có khối lượng 10,81 gam. Hãy dùng giá trị này để đổi giữa gam và mol.
Hợp chất chứa Bo
Thông tin về Bo
- Phần lớn bo trong vũ trụ không được tạo ra bên trong các ngôi sao mà do tia vũ trụ va đập vào các nguyên tử cacbon và oxi trong không gian.
- Thực vật cần một lượng nhỏ bo để xây dựng thành tế bào chắc khỏe, nên bo được thêm vào một số loại phân bón.
- Bo (B) có số hiệu nguyên tử 5 và ở trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng. It was discovered in 1808.
Vị trí trong bảng tuần hoàn
Bo là nguyên tố số 5, ở chu kỳ 2 và nhóm 13 của bảng tuần hoàn, thuộc khối p.
Ứng dụng của Bo
Bo, chủ yếu ở dạng borat, được dùng để làm vật liệu cách nhiệt sợi thủy tinh và thủy tinh borosilicat, loại thủy tinh chịu nhiệt trong dụng cụ thủy tinh phòng thí nghiệm và đồ nướng. Borax có trong chất tẩy rửa và sản phẩm vệ sinh, còn bo cacbua rất cứng được dùng trong áo giáp và giáp xe tăng. Bo cũng là thành phần then chốt của nam châm neođim mạnh, và bo-10 hấp thụ nơtron trong hệ thống điều khiển lò phản ứng hạt nhân.
Ai đã phát hiện ra Bo?
Bo lần đầu được tách ra, ở dạng không tinh khiết, vào năm 1808 bởi các nhà hóa học Pháp Joseph Louis Gay-Lussac và Louis Jacques Thénard và, một cách độc lập, bởi Humphry Davy ở Luân Đôn, tất cả đều đi từ axit boric. Bo rất tinh khiết mãi đến đầu thế kỷ 20 mới được sản xuất.
Tên gọi bắt nguồn từ đâu?
Bo được đặt theo tên borax, một khoáng vật giàu bo, với đuôi mượn từ cacbon, nguyên tố mà nó giống. Từ borax đến tiếng Anh qua tiếng Latin Trung cổ từ từ Ả Rập buraq, vốn bắt nguồn từ tiếng Ba Tư.
Cùng nhóm
So sánh Bo
Câu hỏi thường gặp
Cấu hình electron của Bo là gì?
Cấu hình electron của Bo (B) là [He] 2s2 2p1. 5 electron của nó được sắp xếp trong các lớp theo kiểu 2, 3.
Bo có bao nhiêu proton, neutron và electron?
Một nguyên tử Bo trung hòa có 5 proton và 5 electron. Hầu hết nguyên tử Bo có khoảng 6 neutron: khối lượng nguyên tử làm tròn thành 11, trừ đi số hiệu nguyên tử 5.
Bo có bao nhiêu electron hóa trị?
Bo có 3 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, lớp 2. Đây là các electron tham gia vào liên kết hóa học.
Khối lượng mol của Bo là bao nhiêu?
Khối lượng mol của Bo là 10,81 g/mol. Đây là con số giống với khối lượng nguyên tử của nó, 10,81 u.
Bo có phải là kim loại không?
Không hẳn. Bo là á kim, có tính chất nằm giữa kim loại và phi kim.
Bo có phóng xạ không?
Bo thông thường không phóng xạ: nó có ít nhất một đồng vị bền. Cũng như mọi nguyên tố, nó còn có các đồng vị phóng xạ, phần lớn được tạo ra trong phòng thí nghiệm.
Bo nằm ở đâu trong bảng tuần hoàn?
Bo là nguyên tố số 5, ở chu kỳ 2 và nhóm 13 của bảng tuần hoàn, thuộc khối p.