البوتاسيوم (K)
رمز البوتاسيوم K مأخوذ من اسمه اللاتيني kalium، المبني على kali، وهي كلمة قديمة تعني القلوي.
خصائص البوتاسيوم
- العدد الذري
- 19
- الكتلة الذرية
- ٣٩٫٠٩٨ u
- الفئة
- فلز قلوي
- المجموعة
- 1
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة s
- السالبية الكهربائية
- ٠٫٨٢
- نقطة الانصهار
- ٣٣٦٫٧ K (٦٣٫٦ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٠٣٢ K (٧٥٨٫٨ °C)
- الكثافة
- ٠٫٨٦٢ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٧٥ pm
- طاقة التأين
- ٤٫٣٤١ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٥٠١ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1807
التوزيع الإلكتروني لـالبوتاسيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 4s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 8 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر البوتاسيوم (K) هو [Ar] 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ19 في المستويات على النحو 2, 8, 8, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في البوتاسيوم
ذرة البوتاسيوم المتعادلة فيها 19 بروتونًا و19 إلكترونًا. ومعظم ذرات البوتاسيوم فيها نحو 20 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 39، مطروحًا منها العدد الذري 19.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في البوتاسيوم؟
1
في البوتاسيوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات البوتاسيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالبوتاسيوم
٣٩٫٠٩٨ g/mol
مول واحد من ذرات البوتاسيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٣٩٫٠٩٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي البوتاسيوم
حقائق عن البوتاسيوم
- رمز البوتاسيوم K مأخوذ من اسمه اللاتيني kalium، المبني على kali، وهي كلمة قديمة تعني القلوي.
- جزء ضئيل من البوتاسيوم الطبيعي هو البوتاسيوم-40 المشع، ولذلك فإن الأطعمة الغنية بالبوتاسيوم مثل الموز مشعة إشعاعًا خفيفًا جدًا.
- العدد الذري لـالبوتاسيوم (K) هو 19، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1807.
الموضع في الجدول الدوري
البوتاسيوم هو العنصر 19، في الدورة 4 والمجموعة 1 من الجدول الدوري، في الكتلة s.
استخدامات البوتاسيوم
يُستخدم البوتاسيوم أساسًا في الأسمدة، على هيئة بوتاس (كلوريد البوتاسيوم)، لأن النباتات تحتاج إليه بكميات كبيرة. ونترات البوتاسيوم مكوّن في البارود والألعاب النارية، ويُستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم في صنع الصابون الطري وإلكتروليتًا في البطاريات القلوية. ويعمل كلوريد البوتاسيوم أيضًا بديلًا منخفض الصوديوم للملح.
من اكتشف البوتاسيوم؟
عزل همفري ديفي البوتاسيوم عام 1807 في المعهد الملكي في لندن، بتمرير تيار كهربائي عبر البوتاس المصهور (هيدروكسيد البوتاسيوم). وكان أول فلز يُعزل بالتحليل الكهربائي على الإطلاق.
من أين يأتي الاسم؟
سمّى همفري ديفي البوتاسيوم عام 1807 نسبةً إلى البوتاس potash، أي حرفيًا «رماد القدر»، الذي يُصنع بنقع رماد النباتات وغلي السائل في قدور. ويأتي الرمز K من اللاتينية الحديثة kalium، من العربية «القلي»، أي رماد النباتات.
المجموعة نفسها
قارن البوتاسيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر البوتاسيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر البوتاسيوم (K) هو [Ar] 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ19 في المستويات على النحو 2, 8, 8, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في البوتاسيوم؟
ذرة البوتاسيوم المتعادلة فيها 19 بروتونًا و19 إلكترونًا. ومعظم ذرات البوتاسيوم فيها نحو 20 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 39، مطروحًا منها العدد الذري 19.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في البوتاسيوم؟
في البوتاسيوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر البوتاسيوم؟
الكتلة المولية لعنصر البوتاسيوم هي ٣٩٫٠٩٨ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٣٩٫٠٩٨ u.
هل البوتاسيوم فلز؟
نعم. البوتاسيوم هو فلز قلوي، لذا فهو فلز.
هل البوتاسيوم مشع؟
البوتاسيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع البوتاسيوم في الجدول الدوري؟
البوتاسيوم هو العنصر 19، في الدورة 4 والمجموعة 1 من الجدول الدوري، في الكتلة s.