Potasyum (K)

Potasyum özellikleri

Atom numarası

19

Atom kütlesi

39,098 u

Kategori

Alkali metal

Grup

1

Periyot

4

Blok

s bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Katı

Elektronegatiflik

0,82

Erime noktası

336,7 K (63,6 °C)

Kaynama noktası

1.032 K (758,8 °C)

Yoğunluk

0,862 g/cm³

Değerlik elektronları

1

Yaygın yükler

+1

Yükseltgenme basamakları

+1

Atom yarıçapı

275 pm

İyonlaşma enerjisi

4,341 eV

Elektron ilgisi

0,501 eV

Radyoaktif

Hayır, kararlı izotopları var

Keşif

1807

Potasyum elektron dizilimi

Potasyum (K) elementinin elektron dizilimi [Ar] 4s1 şeklindedir. 19 elektronu katmanlara 2, 8, 8, 1 olarak dağılır.

Potasyum elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Potasyum atomunda 19 proton ve 19 elektron bulunur. Çoğu Potasyum atomunda yaklaşık 20 nötron vardır: 39'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 19 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Potasyum elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

1

Potasyum elementinin en dış katmanında, yani 4. katmanında 1 değerlik elektronu vardır. Kimyasal bağa katılan elektronlar bunlardır.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Potasyum orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Potasyum mol kütlesi

39,098 g/mol

Bir mol Potasyum atomu (6,022 × 10²³ atom) 39,098 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Potasyum içeren bileşikler

Potasyum hakkında bilgiler

• Potasyumun K sembolü, alkali için eski bir sözcük olan “kali”ye dayanan Latince kalium adından gelir.
• Doğal potasyumun çok küçük bir kısmı radyoaktif potasyum-40'tır; bu yüzden muz gibi potasyumca zengin gıdalar çok az da olsa radyoaktiftir.
• Potasyum (K) elementinin atom numarası 19'dir ve oda sıcaklığında katı haldedir. It was discovered in 1807.

Periyodik tablodaki konumu

Potasyum, periyodik tablonun 19. elementidir; 4. periyotta ve 1. gruptadır, s bloğundadır.

Tümü: alkali metaller

Potasyum kullanım alanları

Potasyum, bitkilerin onu büyük miktarlarda ihtiyaç duyması nedeniyle başlıca potas (potasyum klorür) olarak gübrelerde kullanılır. Potasyum nitrat barutun ve havai fişeklerin bir bileşenidir; potasyum hidroksit ise yumuşak sabun yapımında ve alkalin pillerde elektrolit olarak kullanılır. Potasyum klorür ayrıca düşük sodyumlu bir tuz ikamesi olarak da görev yapar.

Potasyum elementini kim keşfetti?

Humphry Davy potasyumu 1807'de Londra'daki Kraliyet Kurumu'nda, erimiş potastan (potasyum hidroksit) elektrik akımı geçirerek yalıttı. Bu, elektrolizle yalıtılan ilk metaldi.

Adı nereden geliyor?

Humphry Davy potasyumu 1807'de, bitki küllerini suya batırıp sıvıyı kazanlarda kaynatarak yapılan, kelimenin tam anlamıyla “kazan külü” olan potastan (pot ash) ötürü adlandırdı. K sembolü, Arapça “bitki külleri” anlamına gelen qali sözcüğünden gelen Yeni Latince kalium sözcüğünden gelir.

Keşif zaman çizelgesi