pH berekenen: pH, pOH, [H⁺] en [OH⁻]
Voer één van de waarden pH, pOH, de waterstofionconcentratie [H⁺] of de hydroxideconcentratie [OH⁻] in om de andere drie te krijgen, en zie of de oplossing zuur, neutraal of basisch is.
pH = −log[H⁺]
Bij 25 °C geldt pH + pOH = 14 en [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Typ 1e-3 of 0.001 voor 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Zuur · meer waterstofionen dan hydroxide-ionen (pH onder 7).
Zo gebruik je de rekenmachine
Kies uit de lijst wat je weet, typ de waarde in en de andere drie verschijnen. Concentraties zijn in mol/L en heel kleine getallen kun je typen als 1e-5 voor 1 × 10⁻⁵.
De formules
pH = −log₁₀[H⁺] en pOH = −log₁₀[OH⁻]. In water bij 25 °C zijn die twee altijd samen 14, omdat [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Andersom geldt [H⁺] = 10 tot de macht −pH.
Elke pH-eenheid is een factor tien: een oplossing met pH 3 heeft tien keer zoveel waterstofionen als een met pH 4.
Uitgewerkt voorbeeld: 0,001 M zoutzuur
Zoutzuur is een sterk zuur, dus 0,001 mol/L HCl geeft [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Dan is pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 en [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Bij een zwak zuur zoals azijnzuur is [H⁺] veel kleiner dan de zuurconcentratie, omdat maar een klein deel van het zuur in ionen uiteenvalt.
Veelgestelde vragen
Welke pH is neutraal?
Zuiver water bij 25 °C heeft pH 7, met gelijke concentraties H⁺- en OH⁻-ionen, elk 1 × 10⁻⁷ mol/L. Onder 7 is zuur en boven 7 is basisch.
Kan de pH negatief zijn?
Ja. Zeer geconcentreerde sterke zuren, met [H⁺] boven 1 mol/L, hebben een pH onder 0, en zeer geconcentreerde basen kunnen boven 14 uitkomen.
Verandert de temperatuur de pH?
Ja. Kw verandert met de temperatuur, dus neutraal water heeft alleen bij 25 °C precies pH 7. Deze rekenmachine gebruikt de waarde bij 25 °C.