Ponto de fusão: definição em química
Ponto de fusão: A temperatura em que um sólido se transforma em líquido a uma dada pressão. Para uma substância pura, é igual ao ponto de congelamento.
No ponto de fusão, sólido e líquido podem coexistir, e o calor adicionado é usado para desfazer a estrutura do sólido em vez de elevar a temperatura. Substâncias cristalinas puras fundem de forma nítida a uma temperatura fixa, enquanto impurezas reduzem o ponto de fusão e o espalham por uma faixa, por isso os químicos usam pontos de fusão para verificar a pureza. Os pontos de fusão refletem a força com que as partículas estão unidas: sólidos iônicos e covalentes gigantes fundem a temperaturas muito mais altas que os sólidos moleculares.
Exemplos
- Gelo — 0 °C
- Gálio — cerca de 29,8 °C, por isso pode derreter na palma da mão
- Sal de cozinha (NaCl) — 801 °C
- Tungstênio — 3.422 °C, o mais alto de qualquer metal
Na tabela periódica
Os pontos de fusão tendem a atingir o pico perto do meio de cada período, em elementos covalentes gigantes como o carbono e o silício ou em metais de transição como o tungstênio, e são os mais baixos nos gases nobres.