จุดหลอมเหลว: นิยามในวิชาเคมี
จุดหลอมเหลว: อุณหภูมิที่ของแข็งกลายเป็นของเหลวที่ความดันหนึ่ง สำหรับสารบริสุทธิ์ มีค่าเท่ากับจุดเยือกแข็ง
ที่จุดหลอมเหลว ของแข็งและของเหลวอยู่ร่วมกันได้ และความร้อนที่เพิ่มเข้าไปใช้ทำลายโครงสร้างของของแข็งแทนที่จะเพิ่มอุณหภูมิ สารผลึกบริสุทธิ์หลอมเหลวอย่างชัดเจนที่อุณหภูมิคงที่ ขณะที่สิ่งเจือปนลดจุดหลอมเหลวและทำให้กระจายเป็นช่วง นักเคมีจึงใช้จุดหลอมเหลวตรวจสอบความบริสุทธิ์ จุดหลอมเหลวสะท้อนว่าอนุภาคถูกยึดกันแน่นเพียงใด: ของแข็งไอออนิกและของแข็งโคเวเลนต์โครงข่ายยักษ์หลอมเหลวที่อุณหภูมิสูงกว่าของแข็งโมเลกุลมาก
ตัวอย่าง
- น้ำแข็ง — 0 °C
- แกลเลียม — ประมาณ 29.8 °C จึงหลอมเหลวได้ในอุ้งมือ
- เกลือแกง (NaCl) — 801 °C
- ทังสเตน — 3,422 °C สูงที่สุดในบรรดาโลหะ
ในตารางธาตุ
จุดหลอมเหลวมีแนวโน้มสูงสุดไปทางกลางของแต่ละคาบ ที่ธาตุโคเวเลนต์โครงข่ายยักษ์ เช่น คาร์บอนและซิลิคอน หรือที่โลหะทรานซิชัน เช่น ทังสเตน และต่ำที่สุดในแก๊สเฉื่อย