Punto de fusión: definición en química
Punto de fusión: La temperatura a la que un sólido se convierte en líquido a una presión dada. Para una sustancia pura es igual al punto de congelación.
En el punto de fusión, el sólido y el líquido pueden coexistir, y el calor añadido se emplea en deshacer la estructura del sólido en lugar de elevar la temperatura. Las sustancias cristalinas puras se funden de forma nítida a una temperatura fija, mientras que las impurezas reducen el punto de fusión y lo extienden a lo largo de un intervalo, por lo que los químicos usan los puntos de fusión para comprobar la pureza. Los puntos de fusión reflejan con qué fuerza se mantienen unidas las partículas: los sólidos iónicos y los covalentes gigantes se funden a temperaturas mucho más altas que los sólidos moleculares.
Ejemplos
- Hielo: 0 °C
- Galio: unos 29,8 °C, por lo que puede fundirse en la palma de la mano
- Sal de mesa (NaCl): 801 °C
- Wolframio: 3422 °C, el más alto de todos los metales
En la tabla periódica
Los puntos de fusión tienden a alcanzar su máximo hacia la mitad de cada período, en elementos covalentes gigantes como el carbono y el silicio o en metales de transición como el wolframio, y son más bajos para los gases nobles.