Smeltpunt: definitie in de scheikunde
Smeltpunt: De temperatuur waarbij een vaste stof bij een bepaalde druk in een vloeistof verandert. Voor een zuivere stof is het gelijk aan het vriespunt.
Bij het smeltpunt kunnen vaste stof en vloeistof naast elkaar bestaan, en toegevoegde warmte gaat naar het afbreken van de structuur van de vaste stof in plaats van naar het verhogen van de temperatuur. Zuivere kristallijne stoffen smelten scherp bij een vaste temperatuur, terwijl onzuiverheden het smeltpunt verlagen en over een traject uitspreiden, dus scheikundigen gebruiken smeltpunten om de zuiverheid te controleren. Smeltpunten weerspiegelen hoe sterk deeltjes bij elkaar worden gehouden: ionaire en reuzencovalente vaste stoffen smelten bij veel hogere temperaturen dan moleculaire vaste stoffen.
Voorbeelden
- IJs — 0 °C
- Gallium — ongeveer 29,8 °C, dus het kan in de palm van een hand smelten
- Keukenzout (NaCl) — 801 °C
- Wolfraam — 3422 °C, het hoogste van alle metalen
In het periodiek systeem
Smeltpunten pieken meestal rond het midden van elke periode, bij reuzencovalente elementen zoals koolstof en silicium of bij overgangsmetalen zoals wolfraam, en zijn het laagst voor de edelgassen.