Ponto de ebulição: definição em química
Ponto de ebulição: A temperatura em que a pressão de vapor de um líquido iguala a pressão ao seu redor, de modo que bolhas de vapor se formam em todo o líquido.
O ponto de ebulição normal é medido à pressão atmosférica padrão (1 atm), em que a água ferve a 100 °C. Uma pressão menor reduz o ponto de ebulição, de modo que a água ferve a cerca de 70 °C no topo do Monte Everest, enquanto uma panela de pressão o eleva para cerca de 120 °C e cozinha os alimentos mais rápido. Os pontos de ebulição dependem da força das atrações entre as partículas, de modo que líquidos polares e com ligações de hidrogênio fervem a temperaturas mais altas que líquidos apolares de tamanho semelhante.
Exemplos
- Água — 100 °C ao nível do mar
- Etanol — cerca de 78 °C
- Nitrogênio líquido — cerca de −196 °C
- Hélio — cerca de −269 °C, o mais baixo de qualquer elemento
Na tabela periódica
Os pontos de ebulição dos halogênios aumentam ao descer no grupo 17, de modo que o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido à temperatura ambiente.