Smältpunkt: definition i kemi
Smältpunkt: Den temperatur vid vilken ett fast ämne blir en vätska vid ett givet tryck. För ett rent ämne är den densamma som fryspunkten.
Vid smältpunkten kan fast ämne och vätska finnas samtidigt, och tillförd värme går åt till att bryta ned det fasta ämnets struktur i stället för att höja temperaturen. Rena kristallina ämnen smälter skarpt vid en fast temperatur, medan föroreningar sänker smältpunkten och sprider ut den över ett intervall, så kemister använder smältpunkter för att kontrollera renhet. Smältpunkter speglar hur starkt partiklar hålls samman: joniska och kovalenta jättemolekyler smälter vid mycket högre temperaturer än molekylära fasta ämnen.
Exempel
- Is – 0 °C
- Gallium – cirka 29,8 °C, så det kan smälta i en handflata
- Koksalt (NaCl) – 801 °C
- Volfram – 3 422 °C, den högsta av alla metaller
I periodiska systemet
Smältpunkterna tenderar att nå sin topp mot mitten av varje period, vid kovalenta jättemolekyler som kol och kisel eller vid övergångsmetaller som volfram, och är lägst för ädelgaserna.