Point de fusion : définition en chimie
Point de fusion: La température à laquelle un solide devient liquide à une pression donnée. Pour un corps pur, c’est la même que le point de congélation.
Au point de fusion, le solide et le liquide peuvent coexister, et la chaleur apportée sert à détruire la structure du solide plutôt qu’à élever la température. Les substances cristallines pures fondent nettement à une température fixe, tandis que les impuretés abaissent le point de fusion et l’étalent sur un intervalle ; les chimistes utilisent donc les points de fusion pour vérifier la pureté. Les points de fusion reflètent la force avec laquelle les particules sont liées : les solides ioniques et covalents géants fondent à des températures bien plus élevées que les solides moléculaires.
Exemples
- Glace — 0 °C
- Gallium — environ 29,8 °C, il peut donc fondre dans la paume de la main
- Sel de table (NaCl) — 801 °C
- Tungstène — 3 422 °C, le plus élevé de tous les métaux
Dans le tableau périodique
Les points de fusion ont tendance à culminer vers le milieu de chaque période, chez des éléments covalents géants comme le carbone et le silicium ou chez des métaux de transition comme le tungstène, et sont les plus bas pour les gaz nobles.