Изотоп: определение в химии
Изотоп: Атомы одного элемента с разным числом нейтронов, например углерод-12 и углерод-14.
У изотопов элемента одинаковое число протонов и электронов, поэтому в химических реакциях они ведут себя почти одинаково, но различаются по массе. Одни изотопы стабильны, другие радиоактивны и со временем распадаются, что делает их полезными для датировки ископаемых, медицинской визуализации и ядерной энергетики. Изотоп называют по его массовому числу — общему числу протонов и нейтронов, например уран-235.
Примеры
- Углерод-12 (6 нейтронов) и углерод-14 (8 нейтронов)
- Водород-1, дейтерий (водород-2) и тритий (водород-3)
- Уран-235 — используется как топливо в ядерных реакторах
- Иод-131 — используется в медицине для лечения заболеваний щитовидной железы
В таблице Менделеева
Атомная масса, указанная для каждого элемента, — это среднее значение по его природным изотопам с учётом их распространённости, поэтому у хлора она составляет около 35,45, а не целое число.