เครื่องคำนวณ pH: pH, pOH, [H⁺] และ [OH⁻]

ป้อนค่าใดค่าหนึ่งจาก pH, pOH, ความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออน [H⁺] หรือความเข้มข้นไฮดรอกไซด์ [OH⁻] เพื่อรับอีกสามค่า และดูว่าสารละลายเป็นกรด กลาง หรือเบส

pH = −log[H⁺]

ที่ 25 °C, pH + pOH = 14 และ [H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ พิมพ์ 1e-3 หรือ 0.001 แทน 1 × 10⁻³

pH: 3
pOH: 11
[H⁺]: 0.001 mol/L
[OH⁻]: 1 × 10⁻¹¹ mol/L

เป็นกรด · มีไฮโดรเจนไอออนมากกว่าไฮดรอกไซด์ไอออน (pH ต่ำกว่า 7)

วิธีใช้เครื่องคำนวณ

เลือกค่าที่คุณทราบจากรายการ พิมพ์ค่านั้น แล้วอีกสามค่าจะปรากฏขึ้น ความเข้มข้นอยู่ในหน่วย mol/L และพิมพ์ตัวเลขที่เล็กมากเป็น 1e-5 แทน 1 × 10⁻⁵ ได้

สูตร

pH = −log₁₀[H⁺] และ pOH = −log₁₀[OH⁻] ในน้ำที่ 25 °C ทั้งสองค่ารวมกันได้ 14 เสมอ เพราะ [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ ในทางกลับกัน [H⁺] = 10 ยกกำลัง −pH

แต่ละหน่วยของ pH ต่างกันสิบเท่า: สารละลาย pH 3 มีความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออนมากกว่าสารละลาย pH 4 สิบเท่า

ตัวอย่างวิธีทำ: กรดไฮโดรคลอริก 0.001 M

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่ ดังนั้น HCl 0.001 mol/L ให้ [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L จะได้ pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 และ [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L

สำหรับกรดอ่อน เช่น กรดแอซีติก [H⁺] น้อยกว่าความเข้มข้นของกรดมาก เพราะกรดเพียงเล็กน้อยแตกตัวเป็นไอออน

คำถามที่พบบ่อย

pH เท่าใดจึงเป็นกลาง

น้ำบริสุทธิ์ที่ 25 °C มี pH 7 โดยมีความเข้มข้นของไอออน H⁺ และ OH⁻ เท่ากัน ไอออนละ 1 × 10⁻⁷ mol/L ต่ำกว่า 7 เป็นกรด และสูงกว่า 7 เป็นเบส

pH ติดลบได้หรือไม่

ได้ กรดแก่ที่เข้มข้นมากซึ่งมี [H⁺] สูงกว่า 1 mol/L จะมี pH ต่ำกว่า 0 และเบสที่เข้มข้นมากอาจมี pH สูงกว่า 14

อุณหภูมิเปลี่ยน pH หรือไม่

เปลี่ยน Kw เปลี่ยนตามอุณหภูมิ น้ำที่เป็นกลางจึงมี pH เท่ากับ 7 พอดีเฉพาะที่ 25 °C เท่านั้น เครื่องคำนวณนี้ใช้ค่าที่ 25 °C