รายการกรดและเบสแก่และอ่อนที่พบบ่อย

ตารางแสดงอะไร

กรดแก่หกชนิดที่แสดงไว้คือกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ไฮโดรโบรมิก (HBr) ไฮโดรไอโอดิก (HI) ไนทริก (HNO₃) ซัลฟิวริก (H₂SO₄) และเพอร์คลอริก (HClO₄) ตำราบางเล่มเพิ่มกรดคลอริก (HClO₃) เป็นชนิดที่เจ็ด เบสแก่คือไฮดรอกไซด์ของโลหะหมู่ 1 เช่น NaOH KOH และ LiOH และของโลหะหมู่ 2 ที่หนักกว่า เช่น Ca(OH)₂ และ Ba(OH)₂

แก่เทียบกับอ่อน

กรดแก่แตกตัวเป็นไอออนในน้ำได้สมบูรณ์: HCl → H⁺ + Cl⁻ ดังนั้น HCl 0.10 M มีไฮโดรเจนไอออน 0.10 M กรดอ่อนแตกตัวเพียงบางส่วนและเข้าสู่สมดุล: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ ในกรดแอซีติก 0.10 M มีโมเลกุลแตกตัวเพียงประมาณ 1.3% pH จึงอยู่ที่ประมาณ 2.9 แทนที่จะเป็น 1.0

เบสก็เป็นเช่นเดียวกัน โซเดียมไฮดรอกไซด์ปล่อยไฮดรอกไซด์ไอออนทั้งหมด ส่วนแอมโมเนียสร้างได้เพียงเล็กน้อยจากการทำปฏิกิริยากับน้ำ: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

กรณีที่ต้องระวัง

กรดซัลฟิวริกแก่เฉพาะไฮโดรเจนตัวแรก ขั้นที่สอง HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ เป็นกรดอ่อน กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นกรดอ่อน ต่างจากไฮโดรเจนเฮไลด์อื่น แต่ยังคงอันตรายอย่างยิ่ง แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสแก่แต่ละลายได้เล็กน้อย แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ถูกจัดเป็นเบสอ่อนเพราะละลายน้อยมาก ตำราบางเล่มเรียกว่าเบสแก่แต่ไม่ละลาย

ตัวอย่างวิธีทำ: pH ของกรดแก่และเบสแก่

หา pH ของ HCl 0.010 M HCl เป็นกรดแก่ ดังนั้น [H⁺] = 0.010 M และ pH = −log(0.010) = 2.00 สำหรับ NaOH 0.010 M, [OH⁻] = 0.010 M ดังนั้น pOH = 2.00 และ pH = 14.00 − 2.00 = 12.00 ที่ 25 °C สำหรับกรดอ่อนไม่สามารถสมมติว่าแตกตัวสมบูรณ์ ต้องใช้ค่าคงที่การแตกตัวของกรด Ka