38 Sr สตรอนเชียม 87.62

สตรอนเชียม (Sr)

โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท ของแข็ง บล็อก s หมู่ 2 คาบ 5

สตรอนเชียม-90 ที่เป็นกัมมันตรังสีจากฝุ่นกัมมันตรังสีนิวเคลียร์เป็นอันตราย เพราะร่างกายปฏิบัติต่อสตรอนเชียมเหมือนแคลเซียมและนำไปสร้างกระดูก

เปรียบเทียบ แสดงบนตาราง

สมบัติของสตรอนเชียม

เลขอะตอม: 38
มวลอะตอม: 87.62 u
ประเภท: โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท
หมู่: 2
คาบ: 5
บล็อก: บล็อก s
สถานะที่อุณหภูมิห้อง: ของแข็ง
อิเล็กโทรเนกาติวิตี: 0.95
จุดหลอมเหลว: 1,050 K (776.8 °C)
จุดเดือด: 1,650 K (1,376.8 °C)
ความหนาแน่น: 2.64 g/cm³
เวเลนซ์อิเล็กตรอน: 2
ประจุที่พบบ่อย: +2
สถานะออกซิเดชัน: +2
รัศมีอะตอม: 249 pm
พลังงานไอออไนเซชัน: 5.695 eV
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน: —
กัมมันตรังสี: ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
ค้นพบเมื่อ: 1790

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของสตรอนเชียม

การจัดเรียงอิเล็กตรอน: [Kr] 5s²
การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
ชั้นอิเล็กตรอน: 2 · 8 · 18 · 8 · 2

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ สตรอนเชียม (Sr) คือ [Kr] 5s2 อิเล็กตรอน 38 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 8, 2

โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในสตรอนเชียม

38โปรตอน

≈ 50นิวตรอน

38อิเล็กตรอน

อะตอม สตรอนเชียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 38 ตัวและอิเล็กตรอน 38 ตัว อะตอม สตรอนเชียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 50 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 88 ลบด้วยเลขอะตอม 38

จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล

สตรอนเชียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

สตรอนเชียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 5 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี

ดูทุกธาตุ: ตารางธาตุพร้อมเวเลนซ์อิเล็กตรอน

แผนภาพออร์บิทัลของสตรอนเชียม

5s↑↓

แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน

มวลโมลาร์ของสตรอนเชียม

87.62 g/mol

อะตอมสตรอนเชียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 87.62 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล

ข้อเท็จจริงของสตรอนเชียม

สตรอนเชียม-90 ที่เป็นกัมมันตรังสีจากฝุ่นกัมมันตรังสีนิวเคลียร์เป็นอันตราย เพราะร่างกายปฏิบัติต่อสตรอนเชียมเหมือนแคลเซียมและนำไปสร้างกระดูก
อัตราส่วนไอโซโทปสตรอนเชียมในฟันโบราณสะท้อนหินในท้องถิ่นที่บุคคลนั้นเติบโตมา ช่วยให้นักโบราณคดีติดตามการอพยพในอดีต
สตรอนเชียม (Sr) มีเลขอะตอม 38 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1790.

ตำแหน่งในตารางธาตุ

สตรอนเชียม เป็นธาตุที่ 38 อยู่ในคาบที่ 5 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s

โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท ทั้งหมด

การใช้ประโยชน์จากสตรอนเชียม

สารประกอบสตรอนเชียมให้สีแดงเข้มสดใสแก่ดอกไม้ไฟและพลุสัญญาณฉุกเฉิน สตรอนเชียมอะลูมิเนตเป็นพื้นฐานของเม็ดสีเรืองแสงในที่มืดสมัยใหม่สำหรับป้ายความปลอดภัยและหน้าปัดนาฬิกา และสตรอนเชียมเฟอร์ไรต์ใช้ทำแม่เหล็กถาวรราคาถูกสำหรับมอเตอร์ขนาดเล็กและลำโพง สตรอนเชียมเคยถูกเติมในแก้วของหลอดภาพโทรทัศน์สีเพื่อกั้นรังสีเอกซ์ด้วย

ใครค้นพบสตรอนเชียม

ในปี 1790 เอเดียร์ ครอว์ฟอร์ด และวิลเลียม ครุกแชงก์ ตระหนักว่าแร่จากเหมืองตะกั่วใกล้สตรอนเชียน ประเทศสกอตแลนด์ มี "ธาตุดิน" ชนิดใหม่อยู่ ฮัมฟรี เดวี แยกโลหะนี้ออกมาได้เป็นครั้งแรกด้วยการแยกสลายด้วยไฟฟ้าในปี 1808

ชื่อมีที่มาจากไหน

สตรอนเชียมตั้งชื่อตามสตรอนเชียน หมู่บ้านในที่ราบสูงสกอตแลนด์ แร่ชนิดใหม่จากเหมืองตะกั่วของที่นั่น ซึ่งต่อมาเรียกว่าสตรอนเชียไนต์ นำไปสู่การค้นพบธาตุนี้ในช่วงทศวรรษ 1790

ไทม์ไลน์การค้นพบ

หมู่เดียวกัน

เบริลเลียม แมกนีเซียม แคลเซียม แบเรียม เรเดียม

เปรียบเทียบสตรอนเชียม

สตรอนเชียม vs แคลเซียม สตรอนเชียม vs แบเรียม

คำถามที่พบบ่อย

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ สตรอนเชียม เป็นอย่างไร

สตรอนเชียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว

สตรอนเชียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

มวลโมลาร์ของ สตรอนเชียม คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ สตรอนเชียม คือ 87.62 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 87.62 u

สตรอนเชียม เป็นโลหะหรือไม่

ใช่ สตรอนเชียม เป็น โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท จึงเป็นโลหะ

สตรอนเชียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่

สตรอนเชียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ

สตรอนเชียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ

สตรอนเชียม เป็นธาตุที่ 38 อยู่ในคาบที่ 5 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s