หมู่ 2: โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

อิเล็กตรอนวงนอกสองตัว: รูปแบบ ns²

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของทุกธาตุในหมู่ 2 ลงท้ายด้วย ns² ตั้งแต่เบริลเลียม ([He] 2s²) ถึงเรเดียม ([Rn] 7s²) การสูญเสียอิเล็กตรอน s ทั้งสองตัวทำให้เหลือการจัดเรียงแบบแก๊สมีตระกูล โลหะเหล่านี้จึงเกิดไอออน 2+ และสารประกอบที่มีสูตรง่าย ๆ เช่น MgO, CaCl₂ และ BaSO₄ การดึงอิเล็กตรอนตัวที่สองออกต้องใช้พลังงานเพิ่ม โลหะหมู่ 2 จึงว่องไวน้อยกว่าเพื่อนบ้านในหมู่ 1

เบริลเลียมเป็นข้อยกเว้น อะตอมเล็กจิ๋วของมันยึดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันไว้แน่นมากจนสารประกอบหลายชนิดเป็นโคเวเลนต์ และมักมีพฤติกรรมคล้ายอะลูมิเนียมมากกว่าแมกนีเซียม

แนวโน้มเมื่อลงไปตามหมู่ ในรูปตัวเลข

เมื่อลงไปตามคอลัมน์ อิเล็กตรอนวงนอกถูกดึงออกได้ง่ายขึ้น พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งลดลงจาก 9.323 eV สำหรับเบริลเลียม เป็น 5.212 eV สำหรับแบเรียม และอิเล็กโทรเนกาทิวิตีลดจาก 1.57 เป็น 0.89

สมบัติอื่นไม่เป็นไปตามเส้นตรงเรียบร้อย เบริลเลียมหลอมเหลวที่ 1560 K และแมกนีเซียมเพียง 923 K จากนั้นแคลเซียมเพิ่มขึ้นเป็น 1115 K ก่อนที่ค่าจะค่อย ๆ ลดลงเป็น 973 K สำหรับเรเดียม ความหนาแน่นลดลงต่ำสุดที่ 1.54 g/cm³ ที่แคลเซียม แล้วเพิ่มขึ้นเป็น 3.51 g/cm³ สำหรับแบเรียม และ 5.5 g/cm³ สำหรับเรเดียม

เราพบหมู่ 2 ได้ที่ไหน

ร่างกายของคุณต้องการแคลเซียมสำหรับกระดูกและฟัน และแมกนีเซียมสำหรับเอนไซม์หลายร้อยชนิด ยาน้ำนมแมกนีเซีย Mg(OH)₂ ช่วยบรรเทาอาการท้องไส้ปั่นป่วน เกลือเอปซอมคือแมกนีเซียมซัลเฟต และแผ่นยิปซัมบอร์ดทำจากยิปซัมซึ่งเป็นแคลเซียมซัลเฟต เกลือของสทรอนเชียมให้สีแดงเข้มแก่ดอกไม้ไฟ และอัญมณีมรกตเป็นพันธุ์หนึ่งของเบริล แร่ที่ทำให้เบริลเลียมได้ชื่อ

หมู่ 2 และโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

ในกรณีนี้คอลัมน์และกลุ่มธาตุเป็นหกธาตุเดียวกัน หน้ากลุ่มโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทจึงครอบคลุมปฏิกิริยาของพวกมัน มุมมองแบบหมู่มีเรื่องที่น่าสนใจเพิ่ม คือฮีเลียมก็มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบ ns² (1s²) แต่อยู่ในหมู่ 18 เพราะอิเล็กตรอนสองตัวนั้นเติมเต็มระดับพลังงานเดียวของมัน เรเดียมซึ่งมารีและปีแยร์ กูว์รีค้นพบในปี 1898 เป็นธาตุกัมมันตรังสี