เบริลเลียม (Be)
มรกตและอความารีนต่างก็เป็นอัญมณีชนิดหนึ่งของเบริล ซึ่งเป็นแร่ที่ประกอบด้วยเบริลเลียม อะลูมิเนียม ซิลิกอน และออกซิเจน
สมบัติของเบริลเลียม
- เลขอะตอม
- 4
- มวลอะตอม
- 9.0122 u
- ประเภท
- โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท
- หมู่
- 2
- คาบ
- 2
- บล็อก
- บล็อก s
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 1.57
- จุดหลอมเหลว
- 1,560 K (1,286.8 °C)
- จุดเดือด
- 2,742 K (2,468.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 1.85 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 153 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 9.323 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1798
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของเบริลเลียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [He] 2s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ เบริลเลียม (Be) คือ [He] 2s2 อิเล็กตรอน 4 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในเบริลเลียม
อะตอม เบริลเลียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 4 ตัวและอิเล็กตรอน 4 ตัว อะตอม เบริลเลียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 5 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 9 ลบด้วยเลขอะตอม 4
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
เบริลเลียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
เบริลเลียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 2 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของเบริลเลียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของเบริลเลียม
9.0122 g/mol
อะตอมเบริลเลียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 9.0122 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของเบริลเลียม
- มรกตและอความารีนต่างก็เป็นอัญมณีชนิดหนึ่งของเบริล ซึ่งเป็นแร่ที่ประกอบด้วยเบริลเลียม อะลูมิเนียม ซิลิกอน และออกซิเจน
- เบริลเลียมเคยถูกเรียกว่ากลูซิเนียม เพราะสารประกอบบางชนิดของมันมีรสหวาน แต่สารประกอบของเบริลเลียมเป็นพิษร้ายแรงและไม่ควรชิมเด็ดขาด
- เบริลเลียม (Be) มีเลขอะตอม 4 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1798.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
เบริลเลียม เป็นธาตุที่ 4 อยู่ในคาบที่ 2 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s
การใช้ประโยชน์จากเบริลเลียม
เบริลเลียมถูกเติมในปริมาณเล็กน้อยลงในทองแดงเพื่อทำโลหะผสมที่แข็งแรงและยืดหยุ่นสำหรับขั้วต่อไฟฟ้าและเครื่องมือที่ไม่เกิดประกายไฟซึ่งใช้ใกล้แก๊สติดไฟ เนื่องจากรังสีเอกซ์ผ่านได้ง่าย แผ่นเบริลเลียมบางจึงใช้เป็นหน้าต่างในหลอดและเครื่องตรวจจับรังสีเอกซ์ ความเบาและความแข็งของมันยังเหมาะกับชิ้นส่วนอากาศยานและอวกาศ และกระจกส่วนย่อย 18 ชิ้นของกล้องโทรทรรศน์อวกาศเจมส์ เว็บบ์ ทำจากเบริลเลียมเคลือบทองคำ
ใครค้นพบเบริลเลียม
หลุยส์-นิโกลาส์ โวแกแลง นักเคมีชาวฝรั่งเศส ค้นพบเบริลเลียมในปี 1798 ในรูปออกไซด์ในแร่เบริลและมรกต ตัวโลหะเองถูกแยกได้ครั้งแรกในปี 1828 โดยฟรีดริช เวอเลอร์ และอ็องตวน บุสซี อย่างเป็นอิสระต่อกัน
ชื่อมีที่มาจากไหน
เบริลเลียมตั้งชื่อตามเบริล ซึ่งเป็นแร่ที่ค้นพบธาตุนี้ มาจากคำกรีก beryllos และเคยถูกเรียกว่ากลูซิเนียมมานาน จากคำกรีก glykys ซึ่งแปลว่า “หวาน” เพราะสารประกอบบางชนิดของมันมีรสหวาน
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบเบริลเลียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ เบริลเลียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ เบริลเลียม (Be) คือ [He] 2s2 อิเล็กตรอน 4 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 2
เบริลเลียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม เบริลเลียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 4 ตัวและอิเล็กตรอน 4 ตัว อะตอม เบริลเลียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 5 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 9 ลบด้วยเลขอะตอม 4
เบริลเลียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
เบริลเลียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 2 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ เบริลเลียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ เบริลเลียม คือ 9.012 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 9.012 u
เบริลเลียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ เบริลเลียม เป็น โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท จึงเป็นโลหะ
เบริลเลียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
เบริลเลียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
เบริลเลียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
เบริลเลียม เป็นธาตุที่ 4 อยู่ในคาบที่ 2 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s