1. grup: hidrojen ve alkali metaller
1. grup, periyodik tablonun ilk sütunudur: hidrojen, lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum. Hepsinin tek bir dış elektronu vardır ve grubun yaptığı şeylerin çoğunu bu tek elektron açıklar. En üstteki hidrojen ametal bir gazdır; yani bu sütun aslında hidrojen artı altı alkali metaldir.
Periyodik tablodaki konumu
Bu gruptaki elementler
Tek dış elektron: ns¹ düzeni
Her elektron dizilimi ns¹ ile biter; burada n periyot numarasıdır: hidrojen 1s¹, lityum [He] 2s¹ ve sezyum [Xe] 6s¹'dir. Metaller bu elektronu kolayca vererek geride bir soy gaz çekirdeği bırakır; bu yüzden Li⁺, Na⁺ ve K⁺ gibi 1+ yüklü iyonlar oluştururlar.
Hidrojenin sığınabileceği bir iç çekirdeği yoktur. Elektronunu genellikle H₂ ve H₂O'daki gibi paylaşır; ancak onu verip asitleri asidik yapan iyon olan H⁺'ya dönüşebilir ya da lityum hidrürdeki (LiH) gibi bir elektron alarak hidrür iyonu H⁻'yi oluşturabilir.
Sütunda aşağı doğru eğilimler
Aşağı inilen her basamak bir kabuk ekler; böylece dış elektron çekirdekten daha uzakta bulunur ve koparılması daha kolay olur. Birinci iyonlaşma enerjisi hidrojen için 13,598 eV'den lityum için 5,392 eV'ye ve sezyum için 3,894 eV'ye, elektronegatiflik ise 2,2'den 0,98'e ve 0,79'a düşer; bu yüzden alta yakın metaller en şiddetli tepkimeyi verir.
Erime noktaları da düşer: lityum 453,65 K'de, sodyum 370,94 K'de, sezyum ise yalnızca 301,59 K'de, yani yaklaşık 28 °C'de erirken hidrojen 13,99 K'de erir.
1. grupla nerede karşılaşırsın
Hidrojen suda ve vücudundaki moleküllerin çoğunda bulunur; gübre için amonyak yapımında da çok büyük miktarlarda kullanılır. Sodyum ve potasyum iyonları sinirlerindeki sinyalleri taşır, lityum telefon ve araba pillerinde enerji depolar, rubidyum ve sezyum ise atom saatlerinde zamanı tutar.
1. grup ile alkali metaller
Grup bir sütundur; aile ise benzer davranan elementler kümesidir. Hidrojen sütunun içindedir ama ailenin içinde değildir: iyonik bağ yerine kovalent bağ yapar ve bazı tablolar onu bunun yerine florun üzerine yerleştirir. Yine de Jüpiter'in derinliklerinde ezici basıncın onu sıvı bir metale dönüştürdüğü düşünülür. Altındaki altı metalin kendi alkali metaller ailesi sayfası vardır.
1. grup: grupta aşağı inerken özellikler
Sıralamak için bir sütun başlığına tıkla.
| 1 | Hidrojen | H | 1 | +1, −1 | 2,2 | 120 | 13,99 K (-259,2 °C) | 0,09 g/L |
| 3 | Lityum | Li | 1 | +1 | 0,98 | 182 | 453,65 K (180,5 °C) | 0,534 g/cm³ |
| 11 | Sodyum | Na | 1 | +1 | 0,93 | 227 | 370,94 K (97,8 °C) | 0,968 g/cm³ |
| 19 | Potasyum | K | 1 | +1 | 0,82 | 275 | 336,7 K (63,6 °C) | 0,862 g/cm³ |
| 37 | Rubidyum | Rb | 1 | +1 | 0,82 | 303 | 312,45 K (39,3 °C) | 1,532 g/cm³ |
| 55 | Sezyum | Cs | 1 | +1 | 0,79 | 343 | 301,59 K (28,4 °C) | 1,93 g/cm³ |
| 87 | Fransiyum | Fr | 1 | +1 | 0,79 | 348 | 300 K (26,9 °C) | 1,87 g/cm³ |