Вуглець (C)

Вуглець — властивості

Атомний номер

6

Атомна маса

12,011 u

Категорія

Реакційний неметал

Група

14

Період

2

Блок

p-блок

Стан за кімн. темп.

Твердий

Електронегативність

2,55

Температура плавлення

3 823 K (3 549,8 °C)

Температура кипіння

4 098 K (3 824,8 °C)

Густина

2,267 g/cm³

Валентні електрони

4

Типові заряди

+4, −4

Ступені окиснення

+4, +2, −4

Атомний радіус

170 pm

Енергія іонізації

11,26 eV

Спорідненість до електрона

1,263 eV

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

Давні часи

Вуглець — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Вуглець (C) — [He] 2s2 2p2. Його 6 електронів розподілені по оболонках так: 2, 4.

Протони, нейтрони та електрони: Вуглець

Нейтральний атом елемента Вуглець має 6 протонів і 6 електронів. Більшість атомів елемента Вуглець мають приблизно 6 нейтронів: атомна маса, округлена до 12, мінус атомний номер 6.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Вуглець?

4

Елемент Вуглець має 4 валентний електрон на зовнішній оболонці, оболонці 2. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Вуглець — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Вуглець

12,011 g/mol

Один моль атомів елемента Вуглець (6.022 × 10²³ атомів) має масу 12,011 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Сполуки, що містять: Вуглець

Вуглець — факти

• Алмаз і графіт — це чистий вуглець; відрізняється лише спосіб зв'язку атомів.
• Усі відомі форми життя побудовані на хімії вуглецю.
• Вуглець (C) має атомний номер 6, а його агрегатний стан за кімнатної температури — твердий. Він відомий з давніх часів.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Вуглець має номер 6, розташований у періоді 2 та групі 14 періодичної таблиці, у p-блоці.

Усі неметали

Застосування: Вуглець

Вуглець у вигляді коксу використовують для добування заліза з руди, а додавання невеликої кількості вуглецю до заліза дає сталь. Графіт іде на олівці, мастила й аноди літій-іонних акумуляторів, а активоване вугілля фільтрує воду та повітря. Вуглецеве волокно дає легкі міцні деталі для велосипедів і літаків, технічний вуглець зміцнює автомобільні шини, а промислові алмази зміцнюють ріжучі та бурові інструменти.

Хто відкрив елемент Вуглець?

Вуглець відомий з давніх часів у вигляді деревного вугілля та сажі. Антуан Лавуазьє вніс його до переліку хімічних елементів 1789 року, а 1797 року Смітсон Теннант показав, що алмаз складається з чистого вуглецю.

Звідки походить назва?

Назва походить від латинського carbo — «деревне вугілля» або «вугілля» — форми елемента, яку люди знали найкраще. Французькі хіміки, зокрема Антуан Лавуазьє, запровадили назву carbone 1787 року.

Хронологія відкриттів