Kol (C)
Diamant och grafit är båda rent kol – det är bara sättet som atomerna är bundna på som skiljer sig.
Egenskaper hos Kol
- Atommassa
- 12,011 u
- Kategori
- Reaktiv icke-metall
- Grupp
- 14
- Period
- 2
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 2,55
- Smältpunkt
- 3 823 K (3 549,8 °C)
- Kokpunkt
- 4 098 K (3 824,8 °C)
- Densitet
- 2,267 g/cm³
- Vanliga laddningar
- +4, −4
- Oxidationstal
- +4, +2, −4
- Atomradie
- 170 pm
- Joniseringsenergi
- 11,26 eV
- Elektronaffinitet
- 1,263 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- Antiken
Elektronkonfiguration för Kol
- Elektronkonfiguration
- [He] 2s2 2p2
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p2
- Elektronskal
- 2 · 4
Elektronkonfigurationen för Kol (C) är [He] 2s2 2p2. Dess 6 elektroner är fördelade på skal som 2, 4.
Protoner, neutroner och elektroner i Kol
En neutral atom av Kol har 6 protoner och 6 elektroner. De flesta atomer av Kol har ungefär 6 neutroner: atommassan avrundad till 12, minus atomnumret 6.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Kol?
4
Kol har 4 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Kol
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Kol
12,011 g/mol
En mol Kol-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 12,011 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Kol
Fakta om Kol
- Diamant och grafit är båda rent kol – det är bara sättet som atomerna är bundna på som skiljer sig.
- Alla kända livsformer bygger på kolkemi.
- Kol (C) har atomnummer 6 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. Det har varit känt sedan antiken.
Plats i periodiska systemet
Kol är grundämne 6, i period 2 och grupp 14 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Kol
Kol i form av koks används för att utvinna järn ur malm, och att tillsätta lite kol till järn ger stål. Grafit används i blyertspennor, smörjmedel och anoder i litiumjonbatterier, medan aktivt kol filtrerar vatten och luft. Kolfiber ger lätta, starka delar till cyklar och flygplan, kimrök förstärker bildäck, och industridiamanter sitter på spetsen av skär- och borrverktyg.
Vem upptäckte Kol?
Kol har varit känt sedan antiken i form av träkol och sot. Antoine Lavoisier förtecknade det som ett kemiskt grundämne 1789, och 1797 visade Smithson Tennant att diamant består av rent kol.
Varifrån kommer namnet?
Kol har sitt latinska namn carbo, som betyder ”träkol” eller ”kol”, den form av grundämnet som folk kände bäst. Franska kemister, bland dem Antoine Lavoisier, införde namnet carbone 1787.
Samma grupp
Jämför Kol
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Kol?
Elektronkonfigurationen för Kol (C) är [He] 2s2 2p2. Dess 6 elektroner är fördelade på skal som 2, 4.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Kol?
En neutral atom av Kol har 6 protoner och 6 elektroner. De flesta atomer av Kol har ungefär 6 neutroner: atommassan avrundad till 12, minus atomnumret 6.
Hur många valenselektroner har Kol?
Kol har 4 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Kol?
Molmassan för Kol är 12,011 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 12,011 u.
Är Kol en metall?
Nej. Kol är en reaktiv icke-metall, så det är en icke-metall.
Är Kol radioaktivt?
Vanligt Kol är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Kol i periodiska systemet?
Kol är grundämne 6, i period 2 och grupp 14 i periodiska systemet, i p-blocket.