Углерод (C)

Свойства элемента Углерод

Атомный номер

6

Атомная масса

12,011 u

Категория

Реакционноспособный неметалл

Группа

14

Период

2

Блок

p-блок

Состояние при комн. темп.

Твёрдое

Электроотрицательность

2,55

Температура плавления

3 823 K (3 549,8 °C)

Температура кипения

4 098 K (3 824,8 °C)

Плотность

2,267 g/cm³

Валентные электроны

4

Типичные заряды

+4, −4

Степени окисления

+4, +2, −4

Атомный радиус

170 pm

Энергия ионизации

11,26 eV

Сродство к электрону

1,263 eV

Радиоактивность

Нет, есть стабильные изотопы

Открыт

Древность

Электронная конфигурация элемента Углерод

Электронная конфигурация элемента Углерод (C) — [He] 2s2 2p2. Его 6 электронов расположены по оболочкам так: 2, 4.

Протоны, нейтроны и электроны в атоме элемента Углерод

В нейтральном атоме элемента Углерод 6 протонов и 6 электронов. У большинства атомов Углерод примерно 6 нейтронов: атомная масса, округлённая до 12, минус атомный номер 6.

Число нейтронов приблизительное: атомы одного элемента могут иметь разное число нейтронов (изотопы). Атомный номер и масса

Сколько валентных электронов у элемента Углерод?

4

Во внешней оболочке элемента Углерод (оболочка 2) находится: 4 валентный электрон. Именно эти электроны участвуют в образовании химических связей.

Все элементы: Периодическая таблица с валентными электронами

Орбитальная диаграмма элемента Углерод

Каждая клетка — это орбиталь, вмещающая до двух электронов с противоположными спинами (↑↓). Внутренние оболочки такие же, как у благородного газа в скобках. Как записать электронную конфигурацию

Молярная масса элемента Углерод

12,011 g/mol

Один моль атомов элемента Углерод (6,022 × 10²³ атомов) имеет массу 12,011 грамма. Используйте это значение для перевода между граммами и молями.

Соединения с элементом Углерод

Факты об элементе Углерод

• Алмаз и графит — это чистый углерод; различается только то, как связаны атомы.
• Все известные формы жизни построены на химии углерода.
• Углерод (C) имеет атомный номер 6; при комнатной температуре его агрегатное состояние — твёрдое. Он известен с древних времён.

Положение в таблице Менделеева

Элемент Углерод — элемент № 6, находится в периоде 2 и группе 14 таблицы Менделеева, в p-блоке.

Все: неметаллы

Применение элемента Углерод

Углерод в виде кокса используется для получения железа из руды, а добавление небольшого количества углерода к железу даёт сталь. Графит идёт на карандаши, смазки и аноды литий-ионных аккумуляторов, а активированный уголь очищает воду и воздух. Углеродное волокно позволяет делать лёгкие прочные детали для велосипедов и самолётов, технический углерод усиливает автомобильные шины, а промышленные алмазы оснащают режущие и буровые инструменты.

Кто открыл элемент Углерод?

Углерод известен с древних времён в виде древесного угля и сажи. Антуан Лавуазье включил его в список химических элементов в 1789 году, а в 1797 году Смитсон Теннант показал, что алмаз состоит из чистого углерода.

Откуда взялось название?

Название углерода происходит от латинского carbo — «древесный уголь» или «уголь», наиболее знакомой людям формы этого элемента. Французские химики, включая Антуана Лавуазье, ввели название carbone в 1787 году.

Хронология открытий