Калькулятор молярної маси з кроками та відсотковим складом

Як користуватися калькулятором

Введіть формулу зі звичайними цифрами, наприклад H2SO4 або C6H12O6, і натисніть «Обчислити» або торкніться прикладу. Регістр символів важливий: Co — це кобальт, а CO — карбон(II) оксид.

Круглі та квадратні дужки працюють, як-от у Ca(OH)2. Для гідрату поставте крапку перед водою та її кількістю, як у CuSO4·5H2O (крапка на рядку також підходить). Ви отримаєте молярну масу з трьома знаками після коми, а також кількість атомів кожного елемента, його внесок у масу та відсоток.

Розв’язаний приклад: сульфатна кислота, H₂SO₄

Одна формульна одиниця H₂SO₄ містить 2 атоми гідрогену, 1 атом сульфуру та 4 атоми оксигену. Помножте кожну кількість на атомну масу елемента: гідроген 2 × 1.008 = 2.016 g/mol, сульфур 1 × 32.06 = 32.060 g/mol, оксиген 4 × 15.999 = 63.996 g/mol.

Додайте підсумки: 2.016 + 32.060 + 63.996 = 98.072 g/mol. Відсотковий склад обчислюють із тих самих чисел: гідроген — 2.016 ÷ 98.072 × 100 = 2.06%, сульфур 32.69%, оксиген 65.25%.

Гідрати обчислюють так само. Для купрум(II) сульфату пентагідрату CuSO₄·5H₂O додайте молярну масу CuSO₄ (159.602 g/mol) до п’яти молекул води (5 × 18.015 = 90.075 g/mol) і отримайте 249.677 g/mol.

Пояснення формули

Молярна маса (M) — це маса одного моля речовини в грамах на моль. Для сполуки M дорівнює сумі n × A за всіма елементами, де n — кількість атомів цього елемента, а A — його атомна маса. Число після дужок множить усе, що всередині, тож Ca(OH)₂ має 1 атом кальцію, 2 оксигену та 2 гідрогену.

Відсотковий склад — це (n × A ÷ M) × 100 для кожного елемента. Молярна маса також переводить масу в молі: кількість речовини = маса ÷ M, тож 49.036 g H₂SO₄ — це 0.500 mol.

Поради: чому відповіді можуть трохи відрізнятися

Підручники по-різному округлюють атомні маси, тому відповіді можуть відрізнятися в останніх знаках: книжка, що бере 32.065 для сульфуру, отримає 98.077 g/mol для H₂SO₄. Користуйтеся значеннями, які дає ваш іспит. Для іона, як-от SO₄²⁻, вводьте SO4 без заряду; масою електронів можна знехтувати.